Aigerim800

04.10.2022 07:00

Химия

Есть ответ 👍

При взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом железа(iii) образуются гидроксид железа(iii) и сульфат натрия:

6naoh + fe2(so4)3 → 2fe(oh)3 + 3na2so4.

вычисли, какая массa гидроксида железа(iii) образуется при взаимодействии сульфата железа(iii) с 4,8 г гидроксида натрия.

ответ с точностью до второго знака после запятой.
ответ: m(fe(oh)3)= г.

190

444

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Asetkyzy

Химия

4,6(51 оценок)

ответ:

4,28 г

объяснение:

1. n(naoh)=m/m=4,8г/40г/моль=0,12 моль

2. n(fe(oh)3)=0,12/3=0,04 моль

3. m=n*m=0,04моль*107г/моль=4,28 г

Gbr330

Химия

4,8(14 оценок)

ответ:

m[fe(oh)₃]=4.28г.

объяснение:

дано:

m(naoh)=4,8г.

m[fe(oh)₃]-?

решение:

1. определим молярную массу гидроксида натрия :

m(naoh)=23+16+1=40 г./моль

2. определим количество вещества гидроксида натрия в 4,8 г.:

n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)

n(naoh)=4,8г.÷40г./моль=0,12моль

3. запишем уравнение реакции:

6naoh+fe₂(so₄)₃=2fe(oh)₃+3na₂so₄

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(naoh)=6моль n[fe(oh)₃]=2моль

б) по условию количество вещества:

n₁(naoh)=0,12моль n₁[fe(oh)₃]=0,04моль

4. определим молярную массу гидроксида железа(iii) :

m[fe(oh)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. определим массу количеством вещества 0,04 моль:

m[fe(oh)₃]=n₁[fe(oh)₃]=0,04моль×107 г./моль=4,28г.

6. ответ: при взаимодействии сульфата железа(lll) 4,8г. гидроксида натрия образуется 4.28г. гидроксида железа(iii)

hellobro55555555555

Химия

4,8(44 оценок)

C- Углерод , 6

О - кислород , 8

Fe - железо , 26

Cu - медь , 29

Ca - кальций, 20

Объяснение:

это название символа и порядковый номер , сори смогла только это:(

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.