При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом меди(ii) образуются гидроксид меди(ii) и сульфат калия:
2koh + cuso4 → cu(oh)2 + k2so4 .

вычисли, какая массa гидроксида меди(ii) образуется при взаимодействии с сульфатом меди(ii) 2,24г. гидроксида калия.

ответ с точностью до второго знака после запятой.
ответ: m(cu(oh)2)= г.

232

313

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

юлия1764

Химия

4,6(42 оценок)

відповідь:

2koh + cuso4 → cu(oh)2 + k2so4 .

m(cuso4)=160г/моль

m(cu(oh)2))=98г/моль

n((cuso4)=2,24/160=0,01моль

ncu(oh)2: n(cuso4)=1: 1

n(cu(oh)2=0,01моль

m(cu(oh)2)=98*0,01=0,98г

пояснення:

ntazhibaevaa

Химия

4,8(58 оценок)

2аl + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ n(al)/2 = n(hcl)/6 = n(h2)/3 или n(al)= n(hcl)/3 m(прим) = 270 г.* 0,1 = 27 г. m(al) = 270 г. -27 г. = 243 г. n(al) = 243г/27г/моль = 9 моль n(h2)/3 = 9 моль/2 n(h2) = 9/2 * 3 = 13,5 моль v(h2) = n * n(m) = 13,5 моль * 22,4 л/моль = 302,4 л. -- теоретический выход водорода v(h2) = 302,4 л.* 75% : 100% = 226,8 л. -- практический выход водорода n(hcl) = 3*n(al) = 9 моль* 3 = 27 моль m(hcl) = 27 моль * 36,5 г/моль = 985,5 г. m(р.hcl) = m(в-ва) * 100/ω% = 985,5 г.* 100/20% = 4927,5 г - р-ра соляной кислоты

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.