20 грамм этиленгликоля реагируют с 50 граммами 30% раствора соляной кислоты. найти массы продуктов реакции​. максимально !

1. В спиртах подвижность гидроксильного атома водорода меньше чем в воде в следствии смещения электронной плотности от этильной группы к атому кислорода.

2. Взаимодействие этилата натрия с водой записывается так:

СН3-СН2-О-Na + Н-О-Н -----> СН3-СН2-О-H + Na-О-Н.

Если записать в ионном виде, то будет так:

СН3-СН2-О(-) + Na(+) + Н-О-Н -----> СН3-СН2-О-H + Na(+) + Н-О(-).

Из обеих частей убираем ион натрия, он не принимает участия в реакции:

СН3-СН2-О(-) + Н-О-Н -----> СН3-СН2-О-H + Н-О(-).

Реакция свелась к тому, что этилат-анион "оторвал" протон от молекулы воды.

Можно трактовать и иначе: будучи более сильной кислотой, чем этанол, вода передает свой протон этилат-аниону, при этом сама превращается в гидроксид-анион.

Таким образом, это самая обычная кислотно-основная реакция: более сильная кислота (вода) вытесняет более слабую кислоту (этанол) из ее соли (этилат натрия можно и нужно рассматривать как соль).

Остался вопрос, почему вода - более сильная кислота, чем этанол. В органической химии есть такое понятие, как индуктивный эффект. Молекула этанола отличается от молекулы воды тем, что один атом водорода заменен этильной группой. Этильная группа - обладает положительным индуктивным эффектом, по сравнению с атомом водорода, т.е. слабее оттягивает на себя общую электронную пару, связывающую ее с атомом кислорода. Поэтому на атоме кислорода электронная плотность больше, чем в случае молекулы воды. И соответственно, этанол сильнее удерживает свой протон, чем вода

3. Фенолят натрия (или феноксид) образуется при взаимодействии щелочей с фенолами. Кислотные свойства фенолов относительно мало выражены. Эти вещества не окрашивают лакмусовую бумажку. Фенолятнатрия в отличие от алкоголятов может существовать в водных растворах щелочей, при этом он не разлагается.