masha1373

25.04.2022 01:33

Химия

Есть ответ 👍

1)из перечисленных ниже реакций выберите все окислительно-восстановительные.
h2so4+fe = feso4+h2↑
2h2o2=2h2o+o2
2kmno4=k2mno4+mno2+o2
mgco3=mgo+co2
feso4+bacl2=fecl2+baso4↓
4lih+alcl3=3licl+li[alh4]
2)из предложенных реакций выберите те, в которых окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы.
2al+n2→t2aln
2al + 6hcl = 2alcl3+3h2
al2o3+2nh3→t2aln + 3h2o
4hno3+cu = cu(no3)2+2no2↑+ 2h2o
8hno3+3mg = 3mg(no3)2+2no↑+ 4h2o
n2+3h2⇄2nh3

209

408

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mishaklibashev

Химия

4,5(70 оценок)

відповідь:

h2so4+fe = feso4+h2↑

2h2o2=2h2o+o2

2kmno4=k2mno4+mno2+o

2al+n2→2aln

8hno3+3mg = 3mg(no3)2+2no↑+ 4h2o

n2+3h2⇄2nh3

пояснення:

AmyDay123

Химия

4,6(53 оценок)

ответ:

объяснение:

1) из перечисленных ниже реакций выберите все окислительно-восстановительные:

h₂so₄+fe = feso₄+h₂↑

h₂⁺so₄+fe⁰ = fe⁺²so₄+h₂⁰↑

2h₂o₂=2h₂o+o₂↑

2h₂o₂⁻¹=2h₂o⁻²+o₂

⁰↑

2kmno₄=k₂mno₄+mno₂+o₂↑

2kmn⁺⁷o₄⁻²=k₂mn⁺⁶o₄+mno₂+o₂⁰

↑

2)из предложенных реакций выберите те, в которых окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы:

в этих уравнениях окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы:

8hno₃+3mg = 3mg(no₃)₂+2no↑+ 4h₂o

hn⁺⁵o₃+mg⁰ → mg⁺²(no₃)₂+2n⁺²o↑+ 4o

n⁺⁵+3e⁻→ n⁺² окислитель

mg⁰-2e⁻ → mg⁺² восстановитель

2al+n₂=2aln

al⁰+n₂⁰→al⁺³n⁻³

al⁰-3e⁻→al⁺³ восстановитель

2n⁰+2×3e⁻→2n⁻³ окислитель

в других уравнениях нет такого окислителя:

2al + 6hcl = 2alcl3+3h2

al⁰ + h⁺¹cl→ al⁺³cl₃+h₂

⁰

al⁰-3e⁻→ al⁺³

2h⁺+2×e⁻→ h₂

⁰

al₂o₃+2nh₃→2aln + 3h₂o

al₂⁺³o₃+2n⁻³h₃→2al⁺³n⁻³ + 3h₂o

4hno₃+cu = cu(no₃)₂+2no₂↑+ 2h₂o

hn⁺⁵o₃+cu⁰= cu⁺²(no₃)₂+2n⁺⁴o₂↑+ 2h2o

n₂+3h₂⇄2nh3

n₂⁰+h₂⁰→n⁻³h₃⁺¹

lizaivleva201

Химия

4,7(5 оценок)

1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2)ковалентная неполярная 3)ионная 4) сl2 электронная формула молекулы? cl-cl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.