Регистрация Спросить otvet5GPT
0Человек0
08.03.2022 23:11
Химия
Есть ответ 👍

Нужно для лабораторной работы. реакция нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия в одну стадию:
h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o; ± ∆н1

результаты опыта 1 занесите в таблицу 1.
таблица 1
вещество v,
мл t,
0с ρ,
г/см3 с, дж/г∙0с n,
моль q, дж/n моль ∆н, кдж/ моль
h2so4
naoh
na2so4

расчеты:
2.1. рассчитайте количество теплоты для каждого из веществ: q = v · ρ · c ∙ t, округляя до целого значения:
q(h_2 so_4 )=
q(naoh)=
q(〖na〗_2 so_4 )=

2.2. определите число молей, округляя до тысячных:
n(h_2 so_4 )=v⁄(1000=)
n(naoh)=2n(h_2 so_4 )=
n(〖na〗_2 so_4 )=n(h_2 so_4 )=
всё понятно, кроме пункта 2.2 определите число молей. по условию н2so4-23 мл, плотность 1,059г/см3.

212
324
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

floratv32
floratv32
4,7(35 оценок)
Взаимодействуя с железом, хлор окисляет его до степени окисления +3. уравнение реакции: 0,125 моль   х моль 2fe +           3cl₂     =   2fecl₃ 2 моль         3 моль       2 моль найдем молярные массы железа и хлора, воспользовавшись периодической таблицей. они равны 56 г/моль и 71 г/моль (35,5*2=71) соответственно. найдем количество вещества по массе и молярной массе железа: ν = m/m ν fe = 7 г / 56 г/моль = 0,125 моль решим пропорцию: х = 0,125 * 3 / 2 х = 0,19 ν cl₂ = 0,19 моль зная количество вещества и молярную массу хлора, найдем массу: m = ν*m m cl₂ = 0,19 моль * 71 г/моль = 13,5 г ответ: 13,5 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS