Химия: На количество вещества. молярный объем

mariana2411

13.06.2022 06:24

Химия

Есть ответ 👍

На количество вещества. молярный объем

134

346

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

milana0372milana

Химия

4,5(16 оценок)

ответ:

m(h₂s)=10,2г.

n(h₂s)=1,8·10²³молекул

объяснение:

дано:

v(h₂s)=6,72л.

vm=22,4л./моль

na=6,02·10²³молекул/моль

m(h₂s)-?

n(h₂s)-?

решение:

1. определим количество вещества в 6,72л. сероводорода:

n(h₂s)=v(h₂s)÷vm=6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль

2. определим молярную массу сероводорода:

m(h₂s)=2+32=34г./моль

3. определим массу сероводорода количеством вещества:

m(h₂s)=n(h₂s)×m(h₂s)=0,3моль×34г./моль=10,2г.

4. определим число молекул сероводорода количеством вещества:

n(h₂s)=n(h₂s)×na

n(h₂s)=0,3моль×6,02·10²³молекул/моль=1,8·10²³молекул

5. ответ:

масса сероводорода=10,2г.

m(h₂s)=10,2г.

число молекул сероводорода=1,8·10²³молекул

n(h₂s)=1,8·10²³молекул

dilinur15

Химия

4,6(49 оценок)

Реакция : 2hcl+zn=zncl2+h2 атомный вес цинка zn=65 атомный вес водорода н=1моль вес водорода н2=1*2=2 (так как в молекуле 2 атома)соляная кислота как я понимаю в избытке.значит считаем выход по цинку. моль вес цинка 65 относится к моль весу газообразного водорода 2 как 6,5 граммов относятся к х граммам водорода. 65 - 26,5 - хх=6,5*2/65=0,2 грамма. в результате реакции мы получили 0,2 грамма водорода.1 моль водорода газа весит 2 грамма. мы получили 0,2 грамма. в 10 раз меньше моля.1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.значит наш водород займет объем согласно пропорции: 2 грамма - 22,4 литра0,2 грамма - х литровх=0,2*22,4/2=2,24 литра. ответ: в результате данной реакции выделилось 2,24 литра газообразного водорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.