При взаимодействии смеси железа и меди массой 8 грамм избыточной соляной кислоты выделилось 2.56 литров неизвестного газа. определить массовую долю железа и меди. ​

ответ:

дано

m(fe+cu) = 8 g

v(h2) = 2.56 l

w(fe)-?

w(cu)-?

cu+hcl≠

fe+2hcl--> fecl2+h2

n(h2) = v(h2) / vm   = 2.56 / 22.4 = 0.11 mol

n(h2) = n(fe) = 0.11 mol

m(fe) = 56 g/mol

m(fe) = n*m = 0.11*56 = 6.16 g

m(cu) = m(fe+cu)   - m(fe) = 8 - 6.16 = 1.84 g

w(fe) = m(fe) / m(fe+cu) *100% = 6.16 / 8 * 100% = 77 %

w(cu) = 100% - w(fe) = 100 - 77 = 23 %

ответ 77% железа , 23% меди

объяснение:

Ответ : железа - 46,67%, а меди - 53,33%. // первая реакция : fe + 2hcl = fecl2 + h2↑(медь не реагирует, т.к. находится правее водорода в списке стандартных напряжений металлов) вторая реакция : fe + 2h2so4(конц.) = feso4 + so2 + 2h2o ¦¦ cu + 2h2so4(конц.) = cuso4 + so2 + 2h2o(это одно из исключений) // ν(so2)(1) = ν(fe), ν(so2)(2) = ν(cu). в первой реакции : ν(h2) = ν(fe), ν(h2) = v(h2) / v(22,4) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1 моль = ν(fe). следует ν(so2)(1) = ν(fe) = 0,1 моль. ν(so2)(общ.) = v(so2)(общ.) / v(22,4) = 0,2 моль. следует, что ν(so2)(2) = ν(so2)(общ.) - ν(so2)(1) = 0,2 моль - 0,1 моль = 0,1 моль = ν(cu). m(cu) = mr(cu) * ν(cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. m(fe) = mr(fe) * ν(fe) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г. m(смеси) = m(cu) + m(fe) = 6,4 г + 5,6 г = 12 г. ω(cu) = m(cu) * 100% / m(смеси) = 6,4 г * 100% / 12 г = 53,33%. ω(fe) = 100% - ω(cu) = 46,67%.

Be, так как он образует амфотерный оксид и гидроксид