1. при сгорании органического вещества массой 4,8 г получен углекислый газ массой
6,6 г, вода массой 5,4 г. плотность паров вещества по водороду равна 16. выведите
формулу соединения.
2. этан — этен — 1,2-дихлорэтан --этандиол -1,2 -> гликолят натрия
этин .

295

376

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

султик12

Химия

4,4(47 оценок)

ответ:

объяснение:

вычислим молярную массу исходного вещества:

м = d(h2)*2 = 16*2 = 32 г/моль

найдем количества вещества продуктов реакции и исходного вещества:

исходное вещество: n = 4,8/32 = 0,15 моль

углекислый газ: n(co2) = 3,36/22,4 = 0,15 моь

вода: n(h2o) = 5,4/18 = 0,3 моль

согласно формуле в одном моле углекислого газа содержится один моль углерода, т.о. в 0,15 моль газа содержится 0,15 моль углерода

соглсно формуле в одном моле воды содержится 2 моля водорода, т.о. в 0,3 моль воды содержится 0,6 моль водорода.

следовательно, 0,15 моль исходного вещества содержит 0,15 моль углерода и 0,6 моль водорода.

приводим к целым числам:

1 моль исходного вещества - 1 моль углерода + 4 моль водорода.

проверка: 1*12 + 4*1 = 16 г/моль. полученное значение меньше найденной ранее молярной массы вещества, следовательно, в молекулу вещества входит также кислород

находим количество вещества кислорода в молекуле:

(32 - 16)/16 = 1

таким образом, формула исходного вещества сн4о

данное вещество относится к гомологическому ряду предельных одноатомных спиртов

ответ: сн3он, предельный одноатомный спирт

karalina200215

Химия

4,6(30 оценок)

Ch3-c(ch3)2-c=c(c2h5)-ch2-ch3 ch3 | ch3-c- c = c - ch2-ch3 | | ch3 c2h5

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.