Как это решить? я просто в не шарю, полгода учу и знаю только частично таблицу

109

247

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

shitovilya

Химия

4,5(93 оценок)

1) кислоты: hno2 (азотистая кислота), hi (йодоводородная)

основания: cu(oh)2 (гидроксид меди), rboh (гидроксид рубидия)

соли: na3po4 (ортофосфат натрия) ,al2(so4)2 (сульфат алюминия)

оксиды: cl2o5 (оксид хлора), cro (оксид хрома)

объяснение:

все просто, чтобы решать такие примеры как 1 , тебе нужно знать определение понятий: основания, оксиды, кислоты и соли.

основания: просто запомни,что эти вещества всегда имеют oh группу (гидроксидную группу)

оксиды: состоят из двух элементов, один из которых должен быть o (кислород)

кислоты: вещества которые состоят из h (водорода) способного замещаться металлом, и кислотного остатка.

соли: вещества которые состоят из металла кислотного остатка.

solomijahladij6

Химия

4,8(44 оценок)

Решение: запишем уравнение диссоциации сульфата свинца: pbso₄ ⇔ pb²⁺ + so₄²⁻ запишем выражение для пр: пр = [pb²⁺]*[so₄²⁻] обозначим за s концентрацию катионов свинца, тогда, выражение пр примет вид: пр = s², эта величина s и будет искомой растворимостью. выразим s: s = √пр = √(1,6*10⁻⁸) = 1,265*10⁻⁴ моль/л - это есть растворимость и концентрация катионов и анионов, т.к. по уравнению диссоциации их концентрации равны. в 1 литре содержится 1,265*10⁻⁴ моль сульфата свинца, рассчитаем массу 1,265*10⁻⁴ моль pbso₄: m = n*m = 1,265*10⁻⁴ моль* 303 г/моль = 3,8*10⁻² грамм. растворимость тогда будет равна: s = 3,8*10⁻² г/л или 38мг/л ответ: s = 1,265*10⁻⁴ моль/л = 3,8*10⁻² г/л = 38мг/л, [pb²⁺] = [so₄²⁻] = 1,265*10⁻⁴ моль/л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.