Відносна густина хлору за повітрем​

Дано: m(цинк. куп.) = 57,4 г w(znso4) = 10% = 0,1 m(mg) = 14,4 г m(naoh)p = 240 г w(naoh) = 30% = 0,3 w(naoh)к – ? решение: найдем массу раствора купороса из массы соли в кристаллогидрате и массовой доли в растворе сульфата цинка m(цинк. куп.) / m(цинк. куп.) = m(znso4) / m(znso4) отсюда m(znso4) = m(цинк. куп.) * m(znso4) / m(цинк. куп.) = 57,4 г * 161 г/моль / 287 г/моль = 32,2 г отсюда m(znso4)p = m(znso4) / w(znso4) = 32,2 г / 0,1 = 322 г напишем уравение следующей реакции znso4 + mg = mgso4 + zn↓ тогда найдём количество вещества магния и сульфата цинка для того, чтобы понять, что осталось в растворе n(znso4) = m(znso4) / m(znso4) = 32,2 г / 161 г/моль = 0,2 моль n(mg) = m(mg) / m(mg) = 14,4 г / 24 г/моль = 0,6 моль тогда n(mg)к = 0,4 моль, n(zn) = 0,2 моль, n(mgso4) = 0,2 моль. а сульфат цинка прореагировал весь проведём дальнейшие реакции с гидроксидом натрия mgso4 + 2naoh = mg(oh)2 ↓ + na2so4 zn + 2naoh + 2h2o = na2[zn(oh)4] + h2↑ рассчитаем количество вещества гидроксида из его массовой доли в растворе и массы самого раствора n(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = m(naoh)p * w(naoh) / m(naoh) = 240 г * 0,3 / 40 г/моль = 1,8 моль тогда n(mg(oh)2) = 0,2 моль, n(na2so4) = 0,2 моль, n(н2) = 0,2 моль, n(naoh)к = 1,8 - 0,4*2 = 1 моль тогда найдём массу конечного раствора m(рк) = m(znso4)p + m(mg) - m(mg(он)2) - m(h2) - m(mg)к + m(naoh)p рассчитаем массы компонентов конечного раствора m(mg)к = n(mg)к * м(мg) = 0,4 моль * 24 г/моль = 9,6 г m(mg(oh)2) = n(mg(oh)2) * m(mg(oh)2) = 0,2 моль * 58 г/моль = 11,6 г m(h2) = n(h2) * m(h2) = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г посчитаем m(pк) m(pк) = 322 + 14,4 - 11,6 - 0,4 - 9,6 + 240 = 554,8 г тогда посчитаем массу гидроксида конечную m(naoh)к = n(naoh)к * м(naoh) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г отсюда найдём массовую долю w(naoh)к = m(naoh)к / m(рк) = 40 г / 554,8 г = 0,072 или 7,2% ответ: 7,2% если остались вопросы, задавайте