MRI220
16.11.2022 12:55
Химия
Есть ответ 👍

Втрех бюксах находятся kno2, к2hpo3, bi(no3)3.
1) какие процессы протекают при растворении данных веществ в воде? напишите уравнения реакций. как меняется кислотно-основной характер гидратов оксидов элементов в ряду n(iii)-p(iii)-bi(iii)?

195
497
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stanislavgulya
4,8(95 оценок)

ответ:

объяснение:

1) при растворении данных веществ в воде происходт их взаимодействие с водой. происходит процесс гидролиза:

kno₂ нитрит калия соль образована сильным основанием koh и слабой кислотой hno₂. процесс гидролиза пойдет по аниону:

2kno₂+h-oh=hno₂+koh

k⁺+no₂⁻+h-oh=hno₂+k⁺+oh⁻

no₂⁻+h-oh=hno₂+oh⁻

раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

к₂hpo₃ соль гидрофосфат калия образовался в результате гидролиза ортофосфата калия по первой ступени.

далее гидролиз соли пойдет по второй ступени:

к₂hpo₃+h-oh=kh₂po₄+koh

2к⁺+hpo₃²⁻+h-oh=k⁺+h₂po₄⁻+k⁺+oh⁻

hpo₃²⁻+h-oh=h₂po₄⁻+oh⁻

далее гидролиз соли пойдет по третьей ступени:

kh₂po₄+h-oh=h₃po₄+koh

k⁺+h₂po₄⁻+h-oh=h₃po₄+k⁺+oh⁻

h₂po₄⁻+h-oh=h₃po₄+oh⁻

раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

bi(no₃)₃соль нитрат висмута образована слабым основанием и сильной кислотой гидролиз пойдет по катиону:

bi(no₃)₃+h-oh= bi(oh)(no₃)₂ + hno₃

bi³⁺ + 3no₃⁻ +h-oh   = bi(oh)²⁺ + 2no₃⁻+ h⁺+no₃⁻  

bi³⁺ +h-oh   = bi(oh)²⁺ + h⁺

раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

  n(iii)-p(iii)-bi(iii)

n(iii) hno₃ сильная азотная кислота;

p(iii) h₃po₄ слабая ортофосфорная кислота;

bi(iii) bi(oh₃) основание, нерастворимое в воде.


Я вижу свять кипения углеводов из моей слюны и угле-волокна углеводного расторщипения хлеба

Связи с этим можно сделать вывод

При добавлении алюминия может получиться синий "метафомин"

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS