MRI220

16.11.2022 12:55

Химия

Есть ответ 👍

Втрех бюксах находятся kno2, к2hpo3, bi(no3)3.
1) какие процессы протекают при растворении данных веществ в воде? напишите уравнения реакций. как меняется кислотно-основной характер гидратов оксидов элементов в ряду n(iii)-p(iii)-bi(iii)?

195

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stanislavgulya

Химия

4,8(95 оценок)

ответ:

объяснение:

1) при растворении данных веществ в воде происходт их взаимодействие с водой. происходит процесс гидролиза:

kno₂ нитрит калия соль образована сильным основанием koh и слабой кислотой hno₂. процесс гидролиза пойдет по аниону:

2kno₂+h-oh=hno₂+koh

k⁺+no₂⁻+h-oh=hno₂+k⁺+oh⁻

no₂⁻+h-oh=hno₂+oh⁻

раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

к₂hpo₃ соль гидрофосфат калия образовался в результате гидролиза ортофосфата калия по первой ступени.

далее гидролиз соли пойдет по второй ступени:

к₂hpo₃+h-oh=kh₂po₄+koh

2к⁺+hpo₃²⁻+h-oh=k⁺+h₂po₄⁻+k⁺+oh⁻

hpo₃²⁻+h-oh=h₂po₄⁻+oh⁻

далее гидролиз соли пойдет по третьей ступени:

kh₂po₄+h-oh=h₃po₄+koh

k⁺+h₂po₄⁻+h-oh=h₃po₄+k⁺+oh⁻

h₂po₄⁻+h-oh=h₃po₄+oh⁻

раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

bi(no₃)₃соль нитрат висмута образована слабым основанием и сильной кислотой гидролиз пойдет по катиону:

bi(no₃)₃+h-oh= bi(oh)(no₃)₂ + hno₃

bi³⁺ + 3no₃⁻ +h-oh = bi(oh)²⁺ + 2no₃⁻+ h⁺+no₃⁻

bi³⁺ +h-oh = bi(oh)²⁺ + h⁺

раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

n(iii)-p(iii)-bi(iii)

n(iii) hno₃ сильная азотная кислота;

p(iii) h₃po₄ слабая ортофосфорная кислота;

bi(iii) bi(oh₃) основание, нерастворимое в воде.

Олесяолесенька

Химия

4,6(75 оценок)

Я вижу свять кипения углеводов из моей слюны и угле-волокна углеводного расторщипения хлеба

Связи с этим можно сделать вывод

При добавлении алюминия может получиться синий "метафомин"

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.