Сколько г воды нужно на гидролиз 3 молей хлорида цинка (zncl2) по первой ступени?

ответ:

не знаю хз без понятия прости за спам

ответ:

объяснение:

дано:

n₁(znci₂)=3моль

m(h₂o)-?

решение:

1. соль хлорид цинка образована слабым основание zn(oh)₂ и сильной соляной кислотой hci. гидролиз пойдет по катиону.

2. запишем уравнение реакции гидролиза хлорида цинка:

znci₂+h₂o=zn(oh)ci+hci

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(znci₂)=1моль   n(h₂o)=1моль

б) по условию количество вещества:

n₁(znci₂)=3моль   n₁(h₂o)=3моль

4. определим молярную массу воды :

m(h₂o)=2+16=18г./моль

5. определим массу   количеством вещества 3 моль:

m(h₂o)= n₁(h₂o)×m(h₂o)=3моль×18г./моль=54г.

6. ответ:   для гидролиза по первой ступени   хлорида цинка количеством вещества 3 моль,   потребуется 54г.

число ошибок 1

та как электрон это отрицательно заряженная частица,а в данном примере над ним стоит + вместо -

процесс восстановление