Есть ответ 👍

Скаким из предложенных веществ будет взаимодействовать вода? запишите уравнения возможных реакций.
a) ag ; al ; zn.
b) li20 ; sio2 ; fe2o3 ; so3
c) реакция обмена для al4c3
100 за полный ответ!

223
485
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

lolologhka
4,6(89 оценок)

11,2л

Объяснение:

тебе же только ответ нужен или всё решение задачи?

Для розв'язання цієї задачі, спочатку треба записати реакцію між етановою кислотою (CH₃COOH) та цинком (Zn). Реакція між ними виглядає наступним чином:

2 CH₃COOH + Zn -> Zn(CH₃COO)₂ + H₂

За цією реакцією, дві молекули етанової кислоти взаємодіють з однією молекулою цинку і утворюються одна молекула оцтанату цинку (Zn(CH₃COO)₂) та одна молекула водню (H₂).

Молярна маса етанової кислоти (CH₃COOH) = 60 г/моль.

Молярна маса водню (H₂) = 2 г/моль.

Записуємо розрахунок об'єму водню, використовуючи масу етанової кислоти:

Маса етанової кислоти = 30 г

Кількість молей етанової кислоти = маса / молярна маса = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль

За збалансованою реакцією, дві молі етанової кислоти утворюють одну моль водню. Тому, кількість молей водню, що утворюється, дорівнює 0.5 моль.

Тепер використовуємо ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм водню:

V = nRT/P

де:

V - об'єм водню (у літрах)

n - кількість молей водню

R - універсальна газова стала (0.0821 л∙атм/(моль∙К))

T - температура (в Кельвінах)

P - тиск (у атмосферах)

Припустимо, що температура і тиск залишаються стандартними (температура 0 °C або 273 К, тиск 1 атмосфера).

Підставляємо значення в формулу:

V = 0.5 моль * 0.0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 К

/ 1 атмосфера = 11.2 л

Отже, об'єм водню, що утвориться, становить 11,2 л. Таким чином, правильна відповідь: 11,2 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS