Дано:

раствор соли (m) - 90 грамм

омега(w) соли-4%

найти

m соли

v h2o

решение

wcoли=m соли делим на m р-ра *100%

найдите объём воды?

256

447

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

KatyaD2005

Химия

4,5(69 оценок)

ответ:

1) m(раствора)= m(nacl)+m(h2o) = 10+0.05=10.05 г.

переводим 50мл в л. так как в 1 л 1000 мл = 50/1000= 0.05 л .

2) по формуле w(соли)= m( в-ва)/m ( раствора) = 10/10.05= 0.995= 99.5%.

3) находки n(nacl) по формуле n= n* na( число авагадро которая всегда равно 6.02* 10^23( десять в двадцать третей степени) мол. так как нам неизвестно n(nacl) , то находим по формуле n= m(соли)/ m(nacl)= 10/58.5= 0.170моль. следовательно n = n*na( число самоидентификации)= 1.023* 10^23 моль.

объяснение:

льоха7

Химия

4,8(33 оценок)

ответ:

1) m(раствора)= m(nacl)+m(h2o) = 10+0.05=10.05 г.

переводим 50мл в л. так как в 1 л 1000 мл = 50/1000= 0.05 л .

2) по формуле w(соли)= m( в-ва)/m ( раствора) = 10/10.05= 0.995= 99.5%.

объяснение:

даная7234598

Химия

4,7(25 оценок)

2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2

вычисляем массу этилата натрия

m(c2h5ona) = w x m(раствора) = 0,102 х 200г = 20,4г

находим его количество вещества

n (c2h5ona) = m/m = 20,4г/68г/моль = 0,3 моль

по уравнению реакции n(na) = n(c2h5oh) = n(c2h5ona) = 0,3 моль

вычисляем массу натрия

m(na) = n x m = 0,3 моль х 23г/моль = 6,9 г

вычисляем массу этанола

m(c2h5oh) = 0,3 моль х 46г/моль = 13,8 г)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.