С!

:

вычислите массовую долю (в %) гидрокарбоната натрия в растворе, если известно, что в 100 г этого раствора отношение числа атомов кислорода и водорода равно 1 : 1,95 соответственно. ответ округлите с точностью до десятых долей.

уравнение:

cl2 → hcl → cacl2 → hcl → nacl

131

221

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anyr04

Химия

4,8(67 оценок)

Только уравнение,сорян

lilipute2017

Химия

4,5(57 оценок)

1) caco3+2hci=caci2+co2+h2o 2)2naoh+co2=na2co3+h2o масса (ве-ва)naoh=200*0,1=20грамм n(naoh)=m/mr=20/40=0,5моль по уравнению реакции2 видим,что сo2 в 2 раза меньше n(co2)=0,5/2=0,25моль по первому уравнению колличество веществ n co2= ncaco3 находим массу карбоната кальция m(caco3)=n*mr=0,25*100=25гр находим массовую долю карбоната кальция w= масса вещества/масса раствора 25/30*100=83,3% 1)2nano3=t=2nano2+o2 2) 4p+5o2=2p2o5 n(p)=m/mr=3,1/31=0,1моль составляемый пропорцию по второй реакции 0,1/4=х/5 х=0,1*5/4=0,125моль(o2) по первой реакции видно , что nano3 в 2 раза больше ,чемo2 n(nano3)=0,125*2=0,25моль m(nano3)=m*mr=0,25*85=21,25 находим массовую долю (nano3)=21,25/25*100=85% baco3+2hno3=ba(no3)2+co2+h2o ca(oh)2+co2=caco3+h2o найти массу нno3 mr(caco3)=100г/моль n(caco3)=m/mr=20/100=0,2 моль co2=0,2моль по первому уравнению видим ,что кислоты в 2 раза больше n(hno3)=0,2*2=0,4моль масса вещества (hno3)=n*mr=0,4*63=25,2гр масса раствора (hno3)=масса ве-ва/w=25,2/0,063=400гр

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.