ffffffd639473

20.01.2023 06:09

Химия

Есть ответ 👍

Какую массу фенолята натрия можно получить из 0,024 кг гидроксида натрия и 0,047 кг фенола? c6h5oh+naoh= c6h5ona+h2o а дальше что делать не знаю

255

449

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Katya14340

Химия

4,8(40 оценок)

47 г 24 г,х г у г

c6h5oh+naoh = c6h5ona+h2o

94 г 40 г 116 г

1) определим,какое из исходных веществ провзаимодействовало полностью,приняв массу натрий гидроксида за х г:

при взаимодействии 94 г фенола необходимо 40 г натрий гидроксида,а

при -- // -- 47 г,откуда

х=40*47/94=20 г

2) так как щелочи(натрий гидроксида) необходимо всего 20 г,а по условиям 24 г,то щелочь дана в избытке,значит расчеты массы натрий фенолята ведем по массе фенола:

при взаимодействии 94 г фенола образуется 116 г фенолята натрия,а

при -- // -- 47 г,откуда

у=47*116/94=58 г

ответ: при взаимодействии 0,047 кг фенола с 0,024 кг гидроксида натрия образуется 58 г (или 0,058 кг) фенолята натрия

PоLinaKozloVa

Химия

4,7(64 оценок)

это на "избыток-недостаток"

т.е в правой части даны две массы и надо определить , какое вещество прореагирует полностью, т.е будет в недостатке.

47 г 24 г m-?

c6h5oh + naoh = c6h5ona + h2o

n 1моль 1моль 1моль

mr 94г/моль 40г/моль 116г/моль

m 94г 117г

определяем

n(c6h5oh)= m/mr n= 47/94=0,5 моль

n(naoh) m/mr n= 24/40=0,6 моль (в избытке, в расчет не берем)

составляем пропорцию

47 = m

94 117 m(c6h5ona)= 47*117= 58,5г

ответ: m(c6h5ona= 58,5г

Rostik666

Химия

4,4(87 оценок)

1)c3h6br2+na=c6h14+nabr реакция вюрца 2)c6h14+t=c3h9+c3h6 термический кретинг 3)c3h6+br2+уф=c3h4br2 реакция ступенчатая и второй бром присоединиться к первому, реакция галогенирования при уф

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.