8класс, 50
магний взаимодействует с фосфорной кислотой массой 23,8 г. какое количество фосфата магния образуется?

ответ:

объяснение:

дано:

m(h₃po₄)=23,8г.

n[mg₃(po₄)₂]-?   m[mg₃(po₄)₂]-?

решение:

1 определим молярную массу фосфорной кислоты:

м(h₃po₄) =3+31+64=98г./моль

2. определим количество вещества в 23,8г. фосфорной кислоты :

n(h₃po₄)=m(h₃po₄)÷м(h₃po₄)=23,8г.÷ 98г./моль=0,2моль

3. запишем уравнение реакции:

3mg+2h₃po₄=mg₃(po₄)₂+3h₂o

а) по уравнению реакции количество вещества:

n[h₃(po₄)₂]=2моль n[mg₃(po₄)₂]=1моль

б) по условию количество вещества:

n₁[h₃(po₄)₂]=0,2моль, значит n₁[mg₃(po₄)₂]=0,1моль

4. определим молярную массу фосфата магния :

m[mg₃(po₄)₂]=24x3+(31+16x4)x2=72 +190=262г./моль

5. определим массу фосфата магния   количеством вещества 0,1 моль:

m[mg₃(po₄)₂]=n₁[mg₃(po₄)₂]×m[mg₃(po₄)₂]=0,1моль×262г./моль=26,2г.

6. ответ:   образуется количество фосфата магния 0,1 моль и массою 26,2г.

Объяснение:

CH3-CH2-CH2-CH2-OH   ->   CH3-CH2-CH=CH2  +  H2O (t>140)

CH3-CH2-CH=CH2 + H2 -> CH3-CH2-CH2-CH3  (t,kat)

CH3-CH2-CH2-CH3 + Br2 -> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + HBr   (hy)

CH3-CH2-CH2-CH2-Br + KOH -> CH3-CH2-CH2-CH2-OH + KBr

5CH3-CH2-CH2-CH2-OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 5CH3-CH2-CH2-COH + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O