Nik228tyto4ki

28.03.2023 21:06

Химия

Есть ответ 👍

нужно придумать реакции и решить

171

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jyljokgorsheni1

Химия

4,8(94 оценок)

ответ:

объяснение:

со щелочью:

ai₂o₃+naoh=naaio₂+h₂o

с кислотой:

ai₂o₃+3h₂so₄(конц.)=ai₂(so₄)₃+3h₂o

с кислотным оксидом, образуется силикат алюминия

ai₂o₃+sio₂=ai₂o₃·sio₂(спекание,температура 875°с )

с солью:

ai₂o₃+na₂co₃=naaio₂+co₂(температура 1000-1200°с)

al(oh)₃ + 3naoh = na₃[al(oh)₆]

с концентрированным раствором гидроксида натрия(щелочью):

ai(oh)₃+naoh(конц. раствор)=na[ai(oh₄)

при сплавлении твёрдых реагентов:

ai(oh)₃+naoh=naaio₂+h₂o

с кислотой:

ai(oh)₃+3hci=aici₃+3h₂o

с солью: карбонатом натрия:

2al(oh)₃ + na₂co₃ = 2naalo₂ + co₂ + 3h₂o.

разложение при нагревании:

al(oh)₃+t°c=ai₂o₃+h₂o

свойства солей:

взаимодействие с солью:

aici₃+3agno₃=3agci↓+ai(no₃)₃

хлорид алюминия+нитрат серебра=хлорид серебра+нитрат алюминия

взаимодействие с щелочью:

aici₃+3naoh=al(oh)₃↓+3naci

взаимодействие с более активным металлом:

2aici₃+3mg=3mgci₂+2ai

с кислотами не взаимодействует.

восстановление алюминия из оксида алюминия:

ai₂o₃+3c=2ai+3co

Никита0088

Химия

4,8(57 оценок)

Дано: m (h2so4) = 9,8 г найти: m(naoh) решение: x г 9,8 г naoh + h2so4 = nahso4 + h2o 40 г 98 г x г 9,8 г 40 г 98 г х = 40 г ∙ 9,8 г\ 98 г = 4 г ответ: m(naoh) = 4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.