Свойства кислорода и водорода. ​

ответ:

взаимодействие c металлами

в результате реакции образуется оксид этого металла.

4al + 3o2 = 2al2o3;

3fe + 2o2 = fe3o4.  

взаимодействие с неметаллами

при этом образуется оксид этого неметалла.

сера взаимодействует с кислородом при 250°с:

s + o2 = so2.

горение фосфора с образованием оксида фосфора (v) начинается при 60 °с:

4р + 5о2 = 2р2о5.

графит реагирует с кислородом при 700-800 °с:

с + о2 = со2.

с водородом кислород взаимодействует при 300 °с:

2н2 + о2 = 2н2о.

взаимодействие с некоторыми сложными веществами

в этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.

2cus + 3o2 = 2cuo + 2so2;

сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о.

водород – неметалл, имеет молекулярное строение. молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кдж/моль, что объясняет низкую активность молекулярного водорода. термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °с.

в своих соединениях водород всегда одновалентен. для него характерны две степени окисления: +1 и -1.

взаимодействие с галогенами. при обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:

h2 + f2 = 2hf.

с хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.

взаимодействие с кислородом. при нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °с реагирует с кислородом, а при 600 °с – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:

2h2 + o2 = 2h2o.

водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. температура водородно-кислородного пламени 2800 °с.

взаимодействие с серой. при пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:

h2 + s = h2s.

взаимодействие с азотом. при нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:

3h2 + n2 = 2nh3.

взаимодействие с оксидом азота (ii). важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (ii), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:

2no + 2h2 = n2 + 2h2o.

взаимодействие с металлов. водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:

cuo + h2 = cu + h2o.

объяснение:

ответ:

водород – неметалл, имеет молекулярное строение. молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кдж/моль, что объясняет низкую активность молекулярного водорода. термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °с. в своих соединениях водород всегда одновалентен. для него характерны две степени окисления: +1 и -1.связь в молекуле кислорода прочная. при обычных условиях это малоактивный газ, который вступает в реакции только с наиболее активными веществами: щелочными и щелочноземельными металлами. при повышении температуры активность кислорода резко возрастает. он энергично реагирует с большинством простых и многими сложными веществами, проявляя при этом окислительные свойства. почти все реакции с кислородом экзотермичны, поэтому нагревание требуется лишь для начала процесса. большинство реакций с участием кислорода сопровождается выделением тепла и света. такие реакции называют реакциями горения.

Pv= m/m*rt v= mrt/ pm m - молярная масса азота . я не плмню подсьавб сама r=8.31