Обчислить об'єм газу (н. що утвориться при взаемодии розчину масою 84,8 г з масовою часткою натрий карбонату 10% з надлишком нитратнойи кислоти. вкажить тип реакции.

ответ:

v(co₂)=1,344л.

объяснение:

дано:

m(розчину n₂co₃)= 84,8г.

ω%(n₂co₃)=10%

vm=22,4л./моль

hno₃

v(газу)-?

рішення:

1. визначимо масу карбонату натрію в розчині:

m(k₂co₃)=ω%(n₂co₃)×m(розчину n₂co₃)÷100%

m(k₂co₃)=10%× 84,8г.

÷100%=8,48г.

2. визначимо молярну масу карбонату натрію:

m(k₂co₃)=39x2+12+48=138г./моль

3. визначимо кількість речовини карбонату натрію в 8,48г. :

n₁(k₂co₃)=m(k₂co₃)÷m(k₂co₃)

n₁(k₂co₃)= 8,48г.÷138г./моль=0,06моль

4. запишемо рівняння реакції:

k₂co₃+2hno₃=2kno₃+co₂↑+h₂o

а) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(k₂co₃)=1моль n(co₂)=1моль

б) за умовою завдання кількість речовини:

n₁(k₂co₃)=0,06моль n₁(co₂)=0,06моль

4. визначимо обсяг оксиду вуглецю (iv) кількістью речовини 0,06моль :

v(co₂)=n₁(co₂)×vm=0,06моль×22,4л./моль=1,344л.

5. відповідь: а) утвориться об'єм газу (н. у.)оксиду вуглецю (iv) 1,344л.

б) k₂co₃+2hno₃=2kno₃+co₂↑+h₂o реакція іонного обміну

Дано: m (caco3) = 10г найти: v (co2) - ? решение: caco3 =(t°)= cao + co2 m (caco3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль n (caco3) = m/m = 10 / 100 = 0.1 моль n (caco3) : n (co2) = 1 : 1 => n (co2) = n (caco3) = 0.1 моль (по уравнению) v (co2) = n * vm = 0.1 * 22.4 = 2.24л ответ: v (co2) = 2.24л