tatiana342

05.07.2020 05:28

Химия

Есть ответ 👍

Обчислить об'єм газу (н. що утвориться при взаемодии розчину масою 84,8 г з масовою часткою натрий карбонату 10% з надлишком нитратнойи кислоти. вкажить тип реакции.

139

396

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

moon137

Химия

4,6(73 оценок)

ответ:

v(co₂)=1,344л.

объяснение:

дано:

m(розчину n₂co₃)= 84,8г.

ω%(n₂co₃)=10%

vm=22,4л./моль

hno₃

v(газу)-?

рішення:

1. визначимо масу карбонату натрію в розчині:

m(k₂co₃)=ω%(n₂co₃)×m(розчину n₂co₃)÷100%

m(k₂co₃)=10%× 84,8г.

÷100%=8,48г.

2. визначимо молярну масу карбонату натрію:

m(k₂co₃)=39x2+12+48=138г./моль

3. визначимо кількість речовини карбонату натрію в 8,48г. :

n₁(k₂co₃)=m(k₂co₃)÷m(k₂co₃)

n₁(k₂co₃)= 8,48г.÷138г./моль=0,06моль

4. запишемо рівняння реакції:

k₂co₃+2hno₃=2kno₃+co₂↑+h₂o

а) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(k₂co₃)=1моль n(co₂)=1моль

б) за умовою завдання кількість речовини:

n₁(k₂co₃)=0,06моль n₁(co₂)=0,06моль

4. визначимо обсяг оксиду вуглецю (iv) кількістью речовини 0,06моль :

v(co₂)=n₁(co₂)×vm=0,06моль×22,4л./моль=1,344л.

5. відповідь: а) утвориться об'єм газу (н. у.)оксиду вуглецю (iv) 1,344л.

б) k₂co₃+2hno₃=2kno₃+co₂↑+h₂o реакція іонного обміну

Vika20032412

Химия

4,6(32 оценок)

Дано: m (caco3) = 10г найти: v (co2) - ? решение: caco3 =(t°)= cao + co2 m (caco3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль n (caco3) = m/m = 10 / 100 = 0.1 моль n (caco3) : n (co2) = 1 : 1 => n (co2) = n (caco3) = 0.1 моль (по уравнению) v (co2) = n * vm = 0.1 * 22.4 = 2.24л ответ: v (co2) = 2.24л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.