albinka2017

21.01.2020 00:35

Химия

Есть ответ 👍

Рассчитайте массу металла, который можно получить из 40г оксида алюминия, содержащего 5% примесей.
(если можно, то с объяснением или фото)
заранее

163

273

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

natochka2001

Химия

4,5(25 оценок)

ответ:

m(ai)=16,2г.

объяснение:

дано:

m(техническогоai₂o₃)=40г.

ω%(прим. в ai₂o₃)=5%

m(ai) -?

1. определим массу примесей в оксиде алюминия :

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.ai₂o₃)÷100%=5% x40г.÷ 100%=2г.прим.

2. определим массу чистого оксида алюмини:

m(ai₂o₃)=m(техн.ai₂o₃)-m(прим.)=40г.-2г.=38г.

3. определим молярную массу оксида алюминия:

m(ai₂o₃)=(2×27)+(3×16)=54+48=102г./моль

4. определим количество вещества оксида алюминия в 38г.:

n₁(ai₂o₃)=m(ai₂o₃)÷m(ai₂o₃)=38г.÷102г./моль=0,3моль

5. запишем уравнение реакции:

ai₂o₃+3c=2ai+3co

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(ai₂o₃)=1моль n(ai)=2моль

б) по условию количество вещества:

n₁(ai₂o₃)=0,3моль n₁(ai)=0,6моль

4. определим молярную массу алюминия :

m(ai)=27г./моль

5. определим массу алюминия количеством вещества 0,6моль :

m(ai)=n₁(ai)×m(ai)=0,6моль×27г./моль=16,2г.

6. ответ: из 40г оксида алюминия, содержащего 5% примесей можно получить 16,2г. алюминия.

Selid

Химия

4,4(44 оценок)

Fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2 n(fe2o3) = m(fe2o3)/m(fe2o3) = 32г/160г/моль = 0,2 моль n(co) = 3n(fe2o3) = 0,6 моль по уравнению реакции v(co) = n(co) * vn = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.