Вычислите массу металла образовавшегося в результате реакции с избытком водорода 15,1г оксида олова.

240

329

Ответы на вопрос:

4,6(34 оценок)

ответ:

объяснение:

дано:

m(h₂)=15,5г.

m(sn)-?

решение:

1 определим молярную массу водорода :

m(h₂)=2г./моль

2. определим количество вещества водорода в 15,1г.:

n(h₂)=m(h₂)÷m(h₂)=15,1г.÷2г./моль=7,55моль

3. запишем уравнение реакции:

sno₂+2h₂+t°c=sn+2h₂o

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(h₂)=2моль n(sn) =1моль

б) по условию количество вещества:

n₁(h₂)=7,55моль n₁(sn)=3,775моль

4. определим молярную массу олова:

m(sn)=119г./моль

5. определим массу олова количеством вещества 3,775моль:

m(sn) =n₁(sn)×m(sn)=3,775моль×119г./моль=449,225г.

6. ответ: масса олова 449,225г.

4,6(44 оценок)

Cucl2+2agno3=2agcl↓+cu(no3)2 2ag⁺+2cl⁻=2agcl↓ bacl+2agno3=2agcl↓+ba(no3)2 2ag⁺+2cl⁻=2agcl↓ zncl2+2agno3=2agcl↓+zn(no3)2 2ag⁺+2cl⁻=2agcl↓

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.