Ksyusha891

10.05.2023 10:08

Химия

Есть ответ 👍

2. в 700 г раствора содержится 108 г соли. найдите массовую долю.

3. к раствору массой 150 г и массовой долей 20 % добавили 35 г воды. какова теперь массовая доля раствора?

4. к раствору массой 170 г и массовой долей 40 % добавили 20 г соли. какова теперь массовая доля раствора?
40

118

348

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

КотикОцелотик1

Химия

4,8(35 оценок)

ответ:

2.чтобы найти массовую долю соли используем следующую формулу: w(соль)=масса соли/массу раствора w(соль)=108*100%/700=15,43% 3. к раствору прилили воды значит масса раствора изменяется: m(раствора)=150+35=185г. m(соли)=150·20%/100%=30г. w(соли)=30·100%/185=16,2% 4.m(раствор)=170+20=190г. m(соли)=170·40/100=68г+20г=88г. w(соль)=88·100%/190=46,3%

mako011111

Химия

4,8(93 оценок)

ответ:

дано

m(ppa ) = 700g

m(соли) = 108 g

w(соли)-?

w(соли) = 108 / 700 * 100% = 15.43 %

ответ 15.43%

дано

m(ppa) = 150 g

w = 20%

+m(h2o) = 35 g

w1-?

m(вва) = 150 * 20% / 100% = 30 g

m1(ppa) = m(ppa) + m(h2o) = 150 + 35 = 185 g

w1 = 30 / 185 * 100% = 16.2 %

ответ 16.2%

дано

m(ppa ) = 170 g

w = 40%

+m(соли) = 20 g

w1-?

m1(ppa) = m(ppa) + m(соли) = 170 +20 = 190 g

m(вва) = 170 * 40% / 100% = 68 g

m1(вва ) = m(вва ) + m( соли) = 68 + 20 = 88 g

w1 = 88 / 190 * 100% = 46.3%

ответ 46.3%

объяснение:

Jlu4shiyFisik

Химия

4,4(15 оценок)

N2 + 3h2 = 2nh3n(h2) = 224/22/4 = 10 моль.n(n2)=986/22,4= 44 моль по уравнению : 3n(h2) = n(n2) тоесть на 1 моль n2 нужно 3 моль н2 в дано 10 моль h2, то на него нужно приблизительно 3,3 моль n2 тоесть в избытке n2. разница: 44-3,3= 41,7 моль объем = 41,7*22,4=934,08 я решаю и понимаю, может вы перепутали местами водород и нитроген? ? а то что-то не уверена

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.