kuppols

04.12.2021 22:20

Химия

Есть ответ 👍

Укажите массу соляной кислоти (г) с массовой долей хлорид водорода 26%, которою нужно использовать на реакцию с 83,52г fe3o4

решить,

255

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ШАТАНТРУБА

Химия

4,4(90 оценок)

відповідь:

399,465 г - раствора | 103,861 г - чистой кислоты

пояснення:

дано: х г 82,52 г

w(hcl)=26% | 8hcl+feo+fe₂o₃---> fecl₂+2fecl₃+4h₂o

m(fe₃o₄)=82,52 г | 292 232

| отсюда:

m(hcl)-? | х=82,52*292/232=103,861 г

w(hcl)=m(hcl)/m(раствора) · 100%

m(раствора)=m(hcl)/w(hcl) · 100%

m(раствора)=103,861/26 · 100% = 399,465 г

Gosha22228888

Химия

4,8(62 оценок)

cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2

c2h2+h2o=ch3cho

ch3coh+[o]=ch3cooh

найдём массу примесей:

80г 100%

xг 20%

x=80г*20/100=16г

m(cac2 реагир.)=m(cac2 всего)-m(примесей)=80г-16г=64г

n(cac2)=m(cac2)/m(cac2)=64г/64г\моль=1молль

n(c2h2 теор.)=1моль*1моль/1моль=1моль

найдём практическое хим. количество:

1моль 100%

yмоль 80%

y=1моль*80/100=0.8моль

n(ch3cho)=0.8моль*1моль/1моль=0.8моль

найдём практическое хим. количество:

0.8моль 100%

z моль 80%

z=0.8моль*80/100=0.64моль

n(ch3cooh)=0.64моль*1моль/1моль=0.64моль

найдём практическое хим. количество:

0.64моль 100%

s моль 80%

s=0.64моль*80/100=0.512моль

m(ch3cooh)=n(ch3cooh)*m(ch3cooh)=0.512моль*60г\моль=30.72г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.