Укажите массу соляной кислоти (г) с массовой долей хлорид водорода 26%, которою нужно использовать на реакцию с 83,52г fe3o4

решить,

відповідь:

399,465 г - раствора | 103,861 г - чистой кислоты

пояснення:

дано:                             х г         82,52 г

w(hcl)=26%             |     8hcl+feo+fe₂o₃---> fecl₂+2fecl₃+4h₂o

m(fe₃o₄)=82,52 г   |     292         232

| отсюда:

m(hcl)-?                   | х=82,52*292/232=103,861 г

w(hcl)=m(hcl)/m(раствора) · 100%

m(раствора)=m(hcl)/w(hcl) · 100%

m(раствора)=103,861/26   · 100% = 399,465 г

cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2

c2h2+h2o=ch3cho

ch3coh+[o]=ch3cooh

найдём массу примесей:

80г   100%

xг     20%

x=80г*20/100=16г

m(cac2 реагир.)=m(cac2 всего)-m(примесей)=80г-16г=64г

n(cac2)=m(cac2)/m(cac2)=64г/64г\моль=1молль

n(c2h2 теор.)=1моль*1моль/1моль=1моль

найдём практическое хим. количество:

1моль     100%

yмоль     80%

y=1моль*80/100=0.8моль

n(ch3cho)=0.8моль*1моль/1моль=0.8моль

найдём практическое хим. количество:

0.8моль   100%

z моль       80%

z=0.8моль*80/100=0.64моль

n(ch3cooh)=0.64моль*1моль/1моль=0.64моль

найдём практическое хим. количество:

0.64моль   100%

s моль       80%

s=0.64моль*80/100=0.512моль

m(ch3cooh)=n(ch3cooh)*m(ch3cooh)=0.512моль*60г\моль=30.72г