1. из 46.8г натрий хлорид в результате реакции с концентрированной сульфатной кислотой получено 21.9г гидроген хлорид. найти относительный выход продукта реакции.
2. какова масса осадка появится, если к раствору, кот. имеет 0.08 моль ферум(ii)хлорид добавили 50г раствора натрий гидрооксид с массовой долей натрий гидроксид 16%
132
278
Ответы на вопрос:
2nacl + h2so4 -> na2so4 + 2hcl⬆️
n(nacl)= 46,8/58,5=0,8 моль
n(hcl)= 21,9/36,5=0,6 моль
соляной кислоты в избытке, считаем по nacl
n(hcl) = 1/2n(nacl) = 0,4 моль
0,4прак.выход/0,6 теор.выход =0,666 или 66,7 %
2) fecl2 + 2naoh -> fe(oh)2 ⬇️ + 2nacl
n(fecl2) = 0,08
n(naoh)= 8/40=0,2 моль
считаем по хлориду железа
n(fe(oh)2)= n(fecl2)
m(fe(oh)2)= 90*0,2 = 18 г/моль
n(nacl)= 46,8/58,5=0,8 моль
n(hcl)= 21,9/36,5=0,6 моль
соляной кислоты в избытке, считаем по nacl
n(hcl) = 1/2n(nacl) = 0,4 моль
0,4прак.выход/0,6 теор.выход =0,666 или 66,7 %
2) fecl2 + 2naoh -> fe(oh)2 ⬇️ + 2nacl
n(fecl2) = 0,08
n(naoh)= 8/40=0,2 моль
считаем по хлориду железа
n(fe(oh)2)= n(fecl2)
m(fe(oh)2)= 90*0,2 = 18 г/моль
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Кукамука07.07.2020 21:07
-
andreevigor20017.10.2022 16:38
-
azlidenp08oin11.10.2021 01:55
-
alleksees27.05.2020 18:46
-
terrrylook3101.11.2021 01:50
-
лох24930.05.2023 19:33
-
Dashka696901.02.2020 19:52
-
larkina200031.01.2023 23:11
-
Karneg29.03.2020 13:28
-
swetakorchagov18.06.2021 14:07
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.