Массу растворяли в 12,4 г оксида натрия в воде. какое количество оксида углерода (4) использовали для нейтрализации образовавшегося гидроксида натрия для получения солей?

ответ:

na20 + h2o = 2naoh n(na2o)= 12,4г/62 г/моль=0,2 моль; n(naoh)=0,4 моль; naoh + co2 = nahco3 n(co2)=n(naoh)=0,4 моль; v(co2) = 0,4 моль*22,4 л/моль =8,96

відповідь:

0.2924 моль

пояснення:

дано:                 |               na₂o+h₂o---> 2naoh

m(na₂o)=12.4 г     |             12.4 г                     х г

|             2naoh+co₂---> na₂co₃+h₂o

n(co₂)-?             |                 2*40                     83

                                отсюда: х=12.4*83/80=12,865

n=m/m

n(co₂)=12,865/44=0.2924 моль

Объяснение:

3Na2S + 2FeCl3 = Fe2S3 ↓+ 6NaCl

6Na(+) + 3S(2-) + 2Fe(3+)+6Cl(-) = Fe2S3↓ + 6Na(+) + 6Cl(-)

2Fe(3+) + 3S(2-) = Fe2S3↓

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑

2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2S↑

2H(+) + S(2-) = H2S↑

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl

Fe(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ + 3K(+) + 3Cl(-)

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓

KOH + HCl = KCl + H2O

K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = K(+) + Cl(-) + H2O

H(+) +OH(-) = H2O