Все номера 40
просьба писать разборчиво и нумерую номера и бланки.

Пометьте мой ответ лучшим за разборчивый ответ
-
1) h2o -электрический ток -> o2
ca + o2 -> cao (вообще, при взаимодействии кальция с кислородом, должен образоваться пероксид, оксид образуется в случаи лития, ну да ладно, очевидно, по условии все верно)
ca + 2h2o -> ca(oh)2 + h2
2. mg + 4hno3 -> mg(no3)2 + 2no2 + 2h2o
mg -2e mg+2 /1
n+5. +1e n+4/2
восстановитель - магний в степени окисления 0
окислитель - азот в степени окисления +5
3. h2 + br2 -> 2hbr
n(h2) = 6,72/ 22,4 = 0,3 моль
n(br2)= 16/ 80 = 0,2 моль
считаем по брому потому, что водород в избытке
n(hbr) = 1/2n(br2)= 0,1 моль
v(hbr) = 22,4*0,1 = 2,24 литра
4. в периоде радиус атома уменьшается
слева направо, сверху вниз увеличивается в группе
неметаллические/окислительные свойства увеличиваются слева направо по периоду и уменьшается сверху вниз по группе
в подгруппах в основном находятся металлы
билет номер 8.
1) 2cu + o2 -> 2cuo
cuo + 2hno3 -> cu(no3)2 + h2o
cu(no3)2 + 2naoh -> cu(oh)2 ⬇️ + 2nano3
(полное молекулярное уравнение)
cu +2 + 2oh- -> cu(oh)2⬇️ голубой осадок
(короткое ионное уравнение)
2. zn + 4hno3 -> zn(no3)2 + 2no2 ⬆️ + 2h2o
zn0 -2e zn 2+ /1
n+5 +1e. n+4. /2
fe + 2hcl -> fecl2 + h2⬆️
m(hcl) = 200*14,6/100= 29,2
n(hcl)= 29,2/36,6= 0,79 моль
n(fecl2)= 1/2n(hcl) = 0,39 моль
m(fecl2) = 0,39 * 127 = 49,53
3. сера - неметалл жёлтого цвета с резким запахом
свойственные ему степени окисления -2,+4,+6
то есть сера может поместить в свою внешнюю орбиталь 2 электрона или отдать 4 ити 6 электронов
соединения серы: hgs (киноварь), h2s (сероводород), h2so4 - серная кислота, h2so3 - сернистая, h2so5 - кислота каро

Дано: n(ag₂⁺)=5 моль m(ch₃ n(ag₂o) = 5 моль/2 = 2,5 моль                       ch₃cho + ag₂o = ch₃cooh + 2ag из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(ch₃cooh)=n(ag₂o) = 2,5 моль m(ch₃cooh)=60 г/моль m(ch₃cooh)=n(ch₃cooh)*m(ch₃cooh) m(ch₃cooh) = 2,5 моль*60 г/моль = 150 г ответ: 150 г