Сделайте быстрее
1)железо растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании, при этом выделялся бурый газ с резким запахом

2)к полученному раствору добавили щелочь, наблюдали выпадение осадка буро-коричневого цвета

3)осадок выделили и прокалили (улетает вода)

4)полученный оксид спекли с углем и вновь получили железо

5)хром растворили в разбавленной серной кислоте

6)часть полученного газа (без цвета и запаха) сожгли на воздухе (полученный оксид используется растениями в реакции фотосинтеза)

7)другую часть сожгли в атмосфере хлора и получили соляную кислоту

8? )будет ли полученная кислота реагировать с солью, полученной в реакции 5

9)фосфор растворили в разбавленной азотной кислоте

10)к полученной кислоте добавили трехкратный избыток щелочи

11) —//— двухкратный избыток щелочи

12) —//— эквивалентное количество щелочи

13) —//— раствор хлорида бария

далее азотная кислота концентрированная

14) сероводород (н2s, сера -2) растворили в азотной кислоте

15) фосфин (pн3, фосфор -3) растворили в азотной кислоте

16) сернистый газ (so2) растворили в азотной кислоте

17) оксид фосфора (iii) растворили в азотной кислоте
итого 17 реакций, овр обязательно уравнять методом электронного

279

449

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

killpvpglava

Химия

4,7(92 оценок)

1zn + 1 h2so4 = 1 znso4 + 1 h2 по условию массовая доля серной кислоты w (h2so4) = 9,8% = 0,098 m кислоты = m р-ра * w m (h2so4) = 200 * 0,098 = 19,6 г n - количество моль m - масса m - молярная масса, ищем по таблице менделеева n (h2so4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль по коэффицентам уравнения видим, что цинка выделится тоже 0,2 моль (т.к. коэффициенты перед кислотой и перед цинком ) из формулы нахождения количества вещества можно выразить массу m = n*m m (zn) = 0,2 * 65 = 13 г ответ 13 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.