Регистрация Спросить otvet5GPT
mrpekhterov
30.06.2020 12:33
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте, какое вещество останется в избытке в результате взаимодействия 104 г этановой кислоты с 56 г оксида кальция:
выберите один ответ:
a. в избытке 7,5 г оксида кальция
b. вещества прореагируют полностью
c. в избытке 6 г этановой кислоты
d. в избытке 12 г уксусной кислоты

212
456
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

TABLBC
TABLBC
4,7(90 оценок)
2ch2-cooh + cao -> (ch2-coo)2ca + h2o
n(cao)= 56/56= 1 моль
n(ch3cooh)= 104/60= 1,73 моль
оксида кальция в избытке
считаем по уксусной кислоте
n(cao) = 1/2n(ch3cooh) = 0,865 моль
в реакцию вступить лишь 0,865 моль уксусной кислоты
а не вступит 0,135 моль данного оксида
потому что (1-0,865=0,135)
m(cao)= mr* n = 7,5
ответ: а) 7,5 г оксида кальция
volk98765
volk98765
4,8(44 оценок)

ответ:

a. в избытке 7,5 г оксида кальция

объяснение:

m(ch₃cooh)=104г.

m(cao)=56г.

m(вещества в избытке)-?

решение:

1. молярная масса этановой кислоты:

m(ch₃cooh)=60г./моль

2. количество вещества этановой кислоты в 104г. :

n₁(ch₃cooh)=m(ch₃cooh)÷m(ch₃cooh)=104г. ÷ 60г./моль=1,73моль

3.   молярная масса оксида кальция:

m(cao)=40+16=56г./моль

4. количество вещества оксида кальция в 56г. :

n₁(cao)=m(cao)÷m(cao)=56г.÷56г./моль=1моль

5. уравнение реакции:

2ch₃cooh+cao=(ch₃coo)₂ca+h₂o

а) по уравнению реакции:

n(ch₃cooh)=2моль   n(cao)=1моль

б) по условию :

n₁(ch₃cooh)=1,733моль, значит   n₁(cao)=0,866моль, а по условию дано 1моль, 0,134моль оксида кальция дано в избытке.

6. определим массу оксида кальция количеством вещества0,134моль   :

m(cao) =0,134моль×56г./моль=7,5г

7. ответ: a. в избытке 7,5 г оксида кальция

salihvalishev
salihvalishev
4,8(5 оценок)
4))))) вся органика горит

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS