Химия: Как вычисляется константа диссоциации

Назмина134

12.11.2022 19:19

Химия

Есть ответ 👍

Как вычисляется константа диссоциации

106

215

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

natashakuznecz1

Химия

4,4(52 оценок)

(если не ошибаюсь)

константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы, как, например, когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль диссоциирует в водном растворе на ионы. константа диссоциации обычно обозначается kd и обратна константе ассоциации. в случае с солями, константу диссоциации иногда называют константой ионизации.

в общей реакции

{\displaystyle {\mathsf {a}}_{x}{\mathsf {b}}_{y}\rightleftharpoons x{\mathsf {a}}+y{\mathsf {b}}} {\mathsf {a}}_{{x}}{\mathsf {b}}_{{y}}\rightleftharpoons x{\mathsf {a}}+y{\mathsf {b}}

где комплекс {\displaystyle {\mathsf {a}}_{x}{\mathsf {b}}_{y}} {\mathsf {a}}_{{x}}{\mathsf {b}}_{{y}} разбивается на x единиц a и y единиц b, константа диссоциации определяется так:

Nastya1112172

Химия

4,5(67 оценок)

ответ:

ну смотри

объяснение:

вот пример и ответ

вычислить константу диссоциации уксусной кислоты в 0,01 н. растворе, в котором степень диссоциации кислоты равна 4,2%.

ответ:

cн3соон = сн3соо(-) + н(+)

концентрация ионов водорода и ацетат ионо равны: [сн3соо(-)] = [н(+)]

концентрация кислоты равна [cн3соон] = c-[н(+)] = 0,01-[н(+)]

степень диссоциации равна: а = [н(+)]*100/с, отсюда [н(+)] = а*с/100

константа диссоциации равна:

кд = [сн3соо(-(+)]/[cн3соон] = [н(+/(0,01-[н(+ = (а*с/100)^2/(0,01-a*c/100) = (4,2*0,01/100)^2/(0,01-4,2*0,01/100) = 1,84*10^-5

Matvey1145

Химия

4,6(50 оценок)

1)fe(oh)3 +3hno3 =fe(no3)3 +3h2o 2)ca(oh)2 + 2hcl= cacl2+2h2o кислота соляная

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.