На восстановление 2,960 г оксида металла пошло 834 см3 водорода,измеренного при н.у.
вычислите эквивалентную массу металла.

ответ:

объяснение:

дано:

mеxoy=2,960г.

v(h₂)=834см³=0,834л.

vm=22,4л./моль

мэ(mе)-?

решение:

1. определим количество вещества водорода в 0,834л.:

n(h₂)=v(h₂)÷vm

n(h₂)= 0,834л.÷22,4л./моль=0,037моль

2. определим массу прореагировавшего водорода:

m(h₂) =n(h₂)хm(h₂) =0,037моль×2г./моль   =0,074г.

3. масса прореагировавшего молекулярного водорода равна массе атомов водорода, прореагировавших в реакции.  

m(h) = m(h₂) =0,074г.

4. масса образовавшейся воды:  

m(h₂o) =n(h₂o)хm(h₂o) =0,037мольх18 =0,666г.  

5. по закону сохранения массы реагирующих веществ, масса восстановленного металла:  

m(me) = m(мехоy) + m(h₂) - m(h₂o) = 2,960г.+0,074г.-0,666г.=2.3г.  

6. найдем эквивалентную молярную массу металла по закону эквивалентов  

mэк(ме)=мэк(н) xm(ме)÷m(h) = 1г/моль×2.3г. ÷0,074г = 31.08г/моль

7. эквивалентная масса металла 31.08г/моль