Регистрация Спросить otvet5GPT
MarinaKim111
17.03.2021 04:25
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите нормальную концентрацию 20%го раствора азотной кислоты плотностью 1, 12г/мл. сколько граммов азотной кислоты содержится в 3 литрах этого раствора.

177
467
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lunadiana
Lunadiana
4,8(58 оценок)

объяснение:

дано:

ω(hno₃) = 20%

ρ(р-ра hno₃)   = 1,12 гр/мл  

v(p-pa hno₃) = 3 л = 3000 мл

найти:

сн - ?

m(hno₃) - ?

решение:

1) вычислим массу азотной кислоты. плотность 20% - го раствора азотной кислоты равен 1,12 г/мл. масса раствора:

m(р-ра) = v(p-pa hno₃)×ρ(р-ра hno₃)

m(р-ра) = 3000 мл × 1,12 гр/мл = 3360 гр

2) следовательно, масса азотной кислоты, которая содержится в 3 л этого раствора:

m(hno₃) = m(р-ра)×ω(hno₃)/100%

m(hno₃) = 3360 гр × 20%/100% = 3360 гр / 5% = 672 гр

3) далее считаем молекулярную массу азотной кислоты:

m(hno₃) = 1+14+16×3 = 1+14+48 = 63 гр/моль

4) считаем количество вещества hno₃ в 3 литрах раствора:

n(hno₃) = m(hno₃)/m(hno₃)

n(hno₃) = 672 гр / 63 гр/моль ≈ 10,7 моль

5) теперь мы с молярную концентрацию раствора азотной кислоты:

см = n(hno₃)/v(p-pa hno₃)

см = 10,7 моль / 3 л ≈ 3,57 моль/л = 3,57 м

6) эквивалентное число hno₃ равно числу протонов в кислоте (основности кислоты):

z(hno₃) = z(h⁺) = 1 экв

7) теперь мы считаем нормальную концентрацию раствора hno₃:

сн = см/z(hno₃)

сн = 3,57 моль/л / 1 экв = 3,57 моль-экв/л = 3,57 н

ответ: m(hno₃) = 672 гр; сн = 3,57 моль-экв/л = 3,57 н

lalala89
lalala89
4,6(26 оценок)
Ионную, так как образуется из металла и неметалла

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS