vladikpadic

05.08.2020 20:01

Химия

Есть ответ 👍

7. вычислите объем выделившегося газа и его количество, если к раствору, содержащему 21,2г сульфата натрия, добавили раствор содержащий 15,0г хлоридной кислоты

128

489

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dasssshka1

Химия

4,5(47 оценок)

ответ:

объяснение:

1. если к сульфату натрия na₂so₄, добавили раствор хлоридной кислоты hci, то никакого газа не образуется. вообще не произойдет реакция, так как хлоридна кислота слабее серной кислоты и не сможет ее заместить в соли сульфату натрия.

2. может в условии дана соль сульфит натрия, тогда реакция произойдет и выделится сернистый газ.

дано:

m(na₂so₃)=21,2г.

m(hci)=15,0г.

vm=22,4л./моль

v(so₂)-?

решение:

1. определим молярную массу сульфита натрия:

m(na₂so₃)=23x2+32+16x3=46+32+48=126 г./моль

2. определим количество вещества сульфита натрия в 21,2г.:

n₁(na₂so₃)=m(na₂so₃)÷m(na₂so₃)=21,2г.÷126 г./моль=0,16моль

3. определим молярную массу хлоридной кислоты:

m(hci)=1+35,5=36,5г./моль

4. определим количество вещества хлоридной кислоты в 15,0г.:

n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=15.0г.÷36,5г./моль=0,4моль

5. запишем уравнение реакции:

na₂so₃+2hci=2naci+so₂+h₂o

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(na₂so₃)=1моль n(hci)=2моль

б) по условию количество вещества:

n₁(na₂so₃)=0,16моль n₁(hci)=0,4моль - хлоридна кислота дана в избытке. дальше решаем, используя количество вещества сульфита натрия:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(na₂so₃)=1моль n₁(so₂)=1моль

г) по условию количество вещества:

n(na₂so₃)=0,16моль n₁(so₂)=0,16моль

6. определим объем оксида серы(iv) количеством вещества 0,16моль :

v(so₂)= n₁(so₂)×vm=0,16моль×22,4л./моль=3,58л.

7. ответ: объем выделившегося газа оксида серы(iv) 3,58л.

mishanya2011198

Химия

4,6(52 оценок)

ch3

сh2=c-ch2-ch3

l l

ch3 ch3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.