7. вычислите объем выделившегося газа и его количество, если к раствору, содержащему 21,2г сульфата натрия, добавили раствор содержащий 15,0г хлоридной кислоты

ответ:

объяснение:

1. если к сульфату натрия na₂so₄, добавили раствор   хлоридной кислоты hci, то никакого газа не образуется. вообще не произойдет реакция, так как     хлоридна кислота слабее серной кислоты и не сможет ее заместить в соли сульфату натрия.

2. может в условии дана соль сульфит натрия, тогда реакция произойдет и выделится сернистый газ.

дано:

m(na₂so₃)=21,2г.

m(hci)=15,0г.

vm=22,4л./моль

v(so₂)-?

решение:

1. определим молярную массу сульфита натрия:

m(na₂so₃)=23x2+32+16x3=46+32+48=126 г./моль

2. определим количество вещества сульфита натрия в 21,2г.:

n₁(na₂so₃)=m(na₂so₃)÷m(na₂so₃)=21,2г.÷126 г./моль=0,16моль

3. определим молярную массу хлоридной кислоты:

m(hci)=1+35,5=36,5г./моль

4. определим количество вещества хлоридной кислоты   в 15,0г.:

n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=15.0г.÷36,5г./моль=0,4моль

5. запишем уравнение реакции:

na₂so₃+2hci=2naci+so₂+h₂o

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(na₂so₃)=1моль   n(hci)=2моль

б) по условию количество вещества:

n₁(na₂so₃)=0,16моль   n₁(hci)=0,4моль -   хлоридна кислота дана в избытке. дальше решаем, используя количество вещества сульфита натрия:  

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(na₂so₃)=1моль   n₁(so₂)=1моль

г) по условию количество вещества:

n(na₂so₃)=0,16моль   n₁(so₂)=0,16моль

6. определим объем оксида серы(iv) количеством вещества 0,16моль :

v(so₂)= n₁(so₂)×vm=0,16моль×22,4л./моль=3,58л.

7. ответ: объем выделившегося газа оксида серы(iv)   3,58л.

                ch3

                  l

сh2=c-ch2-ch3

              l     l

        ch3 ch3