Оксиды

1. допишите уравнения реакций:

cuo + hno3 → beo + koh (р-р) →

cr2o3 + ba(oh)2 → beo + hno3 →

cao + h2so4 → co2 + naoh →

составьте уравнения возможных реакций.

2. с какими из веществ, формулы которых ниже, взаимодействует оксид бария:

hno3, кон, н2о, нcl, са(он)2?

составьте уравнения возможных реакций.

3. выберите формулы веществ, с которыми взаимодействует оксид фосфора (v):

нcl, naoh, н2о, h2so4, ba(oh)2.

составьте уравнения возможных реакций.

4. возможно ли взаимодействие между следующими веществами:

so2 и pbo, li2o и cr2o3, bao и co2,

co2 и cuo, so2 и al2o3, sno и sio2?

напишите уравнения соответствующих реакций.

5. уравнения реакций, характеризующих свойства основных оксидов на примере:

а) sro, б) feo.

6. уравнения реакций, характеризующих свойства кислотных оксидов, на примере:

а) so2, б) sio2.

7. уравнения реакций, характеризующих свойства амфотерных оксидов, на примере:

а) al2o3, б) zno.

8. с какими из перечисленных веществ взаимодействует р2о5:

li2o, h2so4, so3, ba(oh)2, zno, sio2, fe2o3, н2о, cr2o3?

напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания.

9. с какими из перечисленных веществ взаимодействует сао:

hno3, н2о, р2о5, naoh, feo, h2so4?

напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления.

10. зная свойства оксидов, уравнения реакций, с которых можно получить следующие вещества:

а) ba(oh)2, в) na2со3 (2 способа),

б) н2crо4, г) са3(ро4)2 (2 способа).

основания

1. допишите уравнения возможных реакций. составьте полные и краткие ионные уравнения реакций:

1) кон + со2 → 4) fe(oн)3 + к2so4 →

2) fe(oн)3 + hno3 → 5) naoh + са3(ро4)2 →

3) кон + znso4 → 6) nano3 + кон →

2. уравнения реакций, характеризующих свойства: а) гидроксида калия, б) гидроксида железа (ii).

3. с какими из веществ, формулы которых указаны ниже, взаимодействует гидроксид никеля (ii):

hno3, кон, mg(oн)2, h2so4, cuso4, feо?

составьте уравнения соответствующих реакций.

4. с какими из соединений, формулы которых ниже, взаимодействует гидроксид калия:

нcl, fecl3, cu(он)2, со2, р2о5, zno?

составьте уравнения соответствующих реакций.

5. как осуществить следующие превращения:

fe(он)3 → fe(no3)3; fe(он)3 → fe2(so4)3; fe(он)3 → feо?

составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

6. зная свойства оксидов и оснований, по два уравнения реакций получения:

а) ва3(ро4)2; б) cuso4.

кислоты

1. допишите уравнения возможных реакций. какие из них являются окислительно-восстановительными? укажите окислитель в каждой из них:

1) cr(он)3 + hno3 → 5) ba(no3)2 + нcl →

2) zno + h2so4 → 6) al2o3 + hno3 →

3) нg + нcl → 7) h2so4 (разб.) + al →

4) нg + hno3 (конц.) →

2. с какими из веществ, формулы которых указаны ниже, реагирует разбавленная серная кислота:

fe2o3, мg, са(он)2, zn(oн)2, cu, р2о5, нg?

молекулярные и ионные уравнения реакций.

3. как осуществить следующие превращения:

hello_html_m5f108421.gifcuso4

chello_html_m2e0eef0d.gifuо

cucl2

hello_html_7333951e.gifcu(no3)2 (3 способа)

hhello_html_45020ea1.gifno3

кno3 ?

4. уравнения реакций, с которых можно получить следующие соли:

а) хлорид алюминия,

б) сульфат цинка.

128

200

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Вася11аос

Химия

4,6(18 оценок)

при повышение степени окисления железа на пример в таком соеденение как гидроксид железа происходит смена цвета и свойств гидроксидаfe(oh)2 гидроксид железа 2 белый порошок ; основные свойстваfe(oh)3 гидроксид железа 3 бурый поршок; амфотерный свойства

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.