Практическая робота по "вплив різних факторів на швидкість хімічної реакції"

151

343

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

VLAD43211

Химия

4,7(98 оценок)

144 г х г fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2 160 г 112 г найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(fe2o3 ) = 160 г/моль х 1 моль = 160 г m(fe) = 56 г/моль х 2 моль = 112 г найдем массу оксида железа без примесей: ω(fe2o3) = 100% - 10% = 90% ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси) m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100% m(fe2o3) = 90% х 160 г / 100% = 144 г теперь найдем массу полученного железа из оксида: 144 г / 160 г = х г / 112 г m(fe) = 144 г х 112 г / 160 г = 100,8 г 2) 4,32 г 21,3 г х г 2al + 3cl2 = 2alcl3 54 г 213 г 267 г найдем массу и объём веществ по уравнению: m = m x nm(al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 гm(cl2) = 71 г/моль х 3 моль = 213 г m(alcl3) = 133,5 г/моль х 2 моль = 267 г найдем какого вещества, алюминия или хлора взято в недостатке. для этого одно из веществ примем за х, например, алюминий: х г / 54 г = 21,3 г / 213 г m(al) = 21,3 г х 54 г / 213 г = 5,4 г значит алюминия взято в недостатке, так как по условию его меньше - 4,32 г. расчет полученной соли будем делать по нему: 4,32 г / 54 г = хг / 267 г m(alcl3) = 4,32 г х 267 г / 54 г = 21,36 г 3) 13,6 г х л 2ph3 + 4o2 = p2o5 + 3h2o 68 г 89,6 л найдем массу и объём веществ по уравнению: m = m x nm(ph3) = 34 г/моль х 2 моль = 68 г v = vm x nv(o2) = 22,4 л/моль х 4 моль = 89,6 л найдем объём кислорода, который потребовался для сгорания фосфина: 13,6 г / 68 г = х л / 89,6 лv(o2) = 13,6 г х 89,6 л / 68 г = 17,92 лтеперь найдем объём воздуха: φ = v(в-ва) x 100% / v(смеси) v(смеси) = v(o2) x 100% / φ(o2) v(воздуха) = 17,92 л х 100% / 21% = 85,3 л как-то так

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.