Cs2(ж) + 3o2(г) → co2(г) + 2so2(г)
δhобр= -1075,1 кдж/моль
1) вычислите изменение энтропии ∆s˚ реакции на основании значений стандартных энтропий s˚ и объясните причину изменения энтропии
2) рассчитайте исходя из значений ∆н и ∆s величину ∆g реакции при постоянном давлении и укажите возможность ее самопроизвольного протекания в прямом направлении при стандартных условиях. рассчитайте температуру начала реакции.
3) запишите выражения скоростей прямой и обратной реакции, константы равновесия
4) рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, и укажите, как сместится при этом равновесие, если увеличить объём системы в 2 раза

В результате взаимодействия диоксида серы с бромной водой (SO2 + Br2 = ?) происходит образование бромоводорода и серной кислоты. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[ SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow 2HBr + H_2SO_4.\]

Записать уравнение в ионном виде в данном случае не предоставляется возможным, поскольку реакция протекает не в растворе.

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы бром и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

\[Br^{0} +e \rightarrow Br^{-};\]

\[S^{+4} -2e \rightarrow S^{+6}.\]

Бром – галоген. В жидком состоянии плохо растворяет воду. При обычных условиях умеренно растворяется в воде и в небольшой степени подвергается дисмутации («бромная вода»); в присутствии бромидов и хлоридов щелочных металлов растворимость повышается, в присутствии сульфатов — понижается. Неограниченно смешивается с сероуглеродом, тетрахлоридом углерода. Реагирует со щелочами. Сильный окислитель. Образует соединения с другими галогенами.

Подобно хлору бром находится в природе преимущественно в виде солей калия, натрия и магния. Бромиды металлов содержатся в морской воде, в некоторых озерах и подземных рассолах.