Высшие оксиды элементов третьего периода. закономерности в изменении их свойств в связи с положением элементов в периодической системе.



​

ответ:

объяснение:

1. закономерность в периодах:

изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо:

а) заряд ядер атомов увеличивается;

б) радиус атомов уменьшается;

в) электроотрицательность элементов увеличивается;

г) количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);

д) высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

е) число электронных слоев атомов не изменяется;

ж) металлические свойства уменьшается;

з) неметаллические свойства элементов увеличивается.

2. высшие оксиды элементов третьего периода:

от натрия к хлору постепенно основные свойста оксидов ослабевают и возрастают кислотные свойства.

na₂o оксид натрия, щелочной оксид, при растворении в воде образует щелочь.

mgo оксид магния, щелочноземельный оксид, проявляет только основные свойства, малорастворим в воде,

ai₂o₃ оксид алюминия, амфотерный оксид, пооявляет основные и кислотные свойста.

sio₂ оксид кремния, кислотный оксид, не растворим в воде.

p₂o₅ оксид фосфора(v), кислотный оксид, при растворении в воде образует слабую ортофосфорную кислоту h₃po₄.

so₃ оксид серы(iv),   кислотный оксид, при растворении в воде образует сильную серную кислоту h₂so₄ .

ci₂o₇ оксид хлора(vii), кислотный оксид, медленно растворяется в холодной воде, образуя сильную   хлорную кислоту hcio₄. оксид хлора(vii) проявляет сильные окислительные свойства.

элемент аргон не образует соединение, он инертен другим элементам.

1)s + o2 = so2

2)2so2 + o2 =2so3

3)so3 + h2o =h2so4

4)so3+zno=znso4

5)znso4 + zns = 2zn + 2so2