1. в окислительно-восстановительной реакции
mno2 + hcl → mncl2 + cl2 + h2o
сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:
a. 6
b. 5
c. 9
d. 4
2. окислительно-восстановительной не является реакция:
a. ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o
b. 2na + 2h2o = 2naoh + h2
c. h2 + cuo = cu + h2o
d. so3 + h2o = h2so4
3. окислительно-восстановительной является реакция:
a. naoh + hno3 = nano3 + h2o
b. k2o + h2o = 2koh
c. 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o
d. h2 + cl2 = 2hcl
4. в окислительно-восстановительной реакции
ag + hno3 → agno3 + no + h2o
сумма всех коэффициентов равна:
a. 10
b. 9
c. 15
d. 13
5. в промышленности электролизом получают:
a. железо
b. алюминий
c. цинк
d. свинец
6. уравнение реакции 2al2o3 = 4al + 3o2 отражает процесс:
a. электролиза расплава оксида алюминия
b. диссоциация оксида алюминия
c. термического разложения оксида алюминия
d. электролиза раствора оксида алюминия
7. окислительно-восстановительной не является реакция:
a. 2nano3 = 2nano2 + o2
b. so2 + no2 + h2o = h2so4 + no
c. 2h2s + so2 = 3s + 2h2o
d. caco3 = cao + co2
8. уравнение реакции 2nacl + 2h2o = 2naoh + cl2↑ + h2↑ отражает процесс:
a. электролиза расплава хлорида натрия:
b. гидролиза хлорида натрия
c. электролиза раствора хлорида натрия:
d. диссоциация хлорида натрия
9. в промышленности электролизом получают:
a. золото
b. олово
c. кальций
d. вольфрам
10. в окислительно-восстановительной реакции
nh3 + o2 → no + h2o
сумма всех коэффициентов равна:
a. 11
b. 9
c. 19
d. 16
11. в окислительно-восстановительной реакции
p + kclo3 → kcl + p2o5
сумма коэффициентов перед формулами реагирующих веществ равна:
a. 11
b. 8
c. 10
d. 5
12. окислительно-восстановительной является реакция:
a. cao + co2 = caco3
b. cu(oh)2 = cuo + h2o
c. naoh + hcl = nacl + h2o
d. 2h2 + o2 = 2h2o

243

461

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ranilgalimzyanov

Химия

4,8(40 оценок)

2са(0) + о2(0) = 2са(+2)о(-2)ca(0)-2e > ca(+2) 0-2=-2 восстановитель o2(0)+4e > 2o(-2) 0+2=2 окислитель

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.