historican

15.08.2021 12:33

Химия

Есть ответ 👍

Решить надо
составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций;
bacl2 + na2co3 = baco3 + nacl;
ba(oh)2 + ca(hco3)2 = baco3 + caco3 + h2o.
k2so3 + hci = kcl + h2o + so2,
kci + agno3 = agcl + kno3,
aic13+naoh-al(oh)31+nacl
znco3+h2so4-znso4+h2o+co2

134

474

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AzamatAmangaliev1

Химия

4,6(89 оценок)

ответ:

объяснение:

bacl₂ + na₂co₃ = baco₃↓ + 2nacl

ba²⁺+2cl⁻ + 2na⁺+co₃²⁻ = baco₃↓ + 2na⁺+2cl⁻

ba²⁺+co₃²⁻ = baco₃↓

ba(oh)₂ + ca(hco₃)₂ = baco₃↓ + caco₃↓ + 2h₂o

ba²⁺+2oh⁻ + ca²⁺+2hco₃⁻ = baco₃↓ + caco₃↓ + 2h₂o

k₂so₃ + 2hci = 2kcl + h₂o + so₂ ↑

2k⁺+so₃²⁻+ 2h⁺+2ci⁻ = 2k⁺+2cl⁻ + h₂o + so₂ ↑

so₃²⁻+ 2h⁺ = h₂o + so₂ ↑

kci + agno₃ = agcl↓ + kno₃

k⁺+ci⁻ + ag⁺+no₃⁻ = agcl↓ + k⁺+no₃⁻

ci⁻ + ag⁺ = agcl↓

aici₃+3naoh=al(oh)₃↓+3nacl

ai³⁺+3ci⁻+3na⁺+3oh⁻=al(oh)₃↓+3na⁺+3cl ⁻

ai³⁺+3oh⁻=al(oh)₃↓

znco₃+h₂so₄=znso₄+h₂o+co₂↑

znco₃+2h⁺+so₄²⁻=zn²⁺+so₄²⁻+h₂o+co₂↑

znco₃+2h⁺=zn²⁺+h₂o+co₂↑

kisa93445

Химия

4,4(15 оценок)

Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции между калием и соляной кислотой:

2K + 2HCl → 2KCl + H2

Из уравнения видно, что 2 моля калия (K) реагируют с 2 молями соляной кислоты (HCl) с образованием 1 моля газообразного водорода (H2).

Сначала посчитаем количество молей калия в 9,75 г:

m(K) = 9,75 г

M(K) = 39,10 г/моль (молярная масса калия)

n(K) = m(K) / M(K) = 0,249 моль

Так как 2 моля калия реагируют с 1 молем водорода, количество образующихся молей водорода будет вдвое меньше количества молей калия:

n(H2) = 0,5 x n(K) = 0,1245 моль

Наконец, мы можем использовать закон идеального газа для расчета объема водорода при стандартной температуре и давлении (STP), который составляет 22,4 л/моль:

V(H2) = n(H2) x 22,4 л/моль = 2,78 л

Следовательно, при взаимодействии 9,75 г калия с соляной кислотой образуется 2,78 л газообразного водорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.