Вреакторе объемом 50 лпомещено 72 г н2о и 84 г со. после нагревания смеси до некоторой температуры в системе установилось равновесие: н2о(г) + со(г) = н2(г) + со2 (г) ,а количество со2 составило 44 г. вычислить константу равновесия , )

277

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sashonmillioner

Химия

4,5(75 оценок)

Сначала найдем количества реагентов и продукта реакции: v(h2o) = 72 г : 18 г/моль = 4 моль. v(co) = 84 г : 28 г/моль = 3 моль. v(co2) = 44 г : 44 г/моль = 1 моль. найдем концентрации реагентов: c(h2o) = 4 моль : 50 л = 0,08 моль/л. с(со) = 3 моль : 50 л = 0,06 моль/л. [co2] = 1 моль : 50 л = 0,02 моль/л. уравнение реакции: (г) + со(г) ⇄ н2(г) + со2(г) ,, ,08-,06- при этом [со2] = 0,02 моль/л = х => х = 0,02 моль/л тогда равновесные концентрации равны: [н2о] = 0,08 моль/л - 0,02 моль/л = 0,06 моль/л. [со] = 0,06 моль/л - 0,02 моль/л = 0,04 моль/л. [co2] = 0,02 моль/л. [н2] = 0,02 моль/л. находим константу равновесия: к = ([н2][со2])/([н2о][со]) = (0,02*0,02)/(0,06*0,04) = 1/6.

tanyakondratev2

Химия

4,5(85 оценок)

H2 + 2Br = 2HBr

Объяснение:

только нужно бром поставить и коэффициенты не забудь

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.