в лаборатории объем углекислого газа составляет 67,2 литра (при нормальных условиях)
получить:
(а) рассчитайте массу карбоната кальция, который реагирует с соляной кислотой.
(б) рассчитайте количество соли, образовавшейся за это время.

ответ:

объяснение:

а)     х г                                                         67,2 л

      caco3       +     2hcl     =     cacl2     +     co2   +   h2o

n=1 моль                                                     n=1 моль

м=100 г/моль                                           v = 22,4 л /моль

m=100 г                                                     v = 22,4 л

х г   сасо3   -   67,2 л   со2

100 г   сасо3   -   22,4 л   со2

m(caco3) = 100 * 67,2 / 22,4 =300 г

                                            х моль     67,2 л

б)   caco3   +   2hcl   =   cacl2   +   co2   +   h2o

                                      n=1 моль       n=1 моль

                                                            vm=22,4 л/моль

                                                            v = 22,4 л

х моль   cacl2     -     67,2 л со2

1 моль     сacl2     -   22,4 л   со2

n(cacl2) = 1 * 67,2 / 22,4 = 3 моль

Шесть формул солей  формулы и названия бескислородных кислот и кислотных остатков:   hf - фтороводородная кислота - фторид; hcl - соляная кислота - хлорид; hbr - бромоводородная кислота - бромид; hi - иодоводородная кислота - йодид; h2s - сероводородная кислота - сульфид; hcn - циановодородная кислота - цианид;