Осуществить цепочки превращений

основаниями или называют соединения металлов с гидроксогруппами он (одна или несколько групп он на каждый атом металла м, т.е. мон или м(он)n). гидроксогруппа он – это ион, ее заряд равен 1–, валентность i.  

в названии основания два слова: кон – гидроксид калия. если металл имеет переменную валентность, то ее указывают римской цифрой в скобках: сг(он)3 – гидроксид хрома(iii).

чтобы составить формулу гидроксида по названию соединения, надо знать заряд катиона металла мn+. число гидроксогрупп в формуле равно величине этого заряда: м(он)n. заряды катионов металлов можно узнать из таблицы растворимости.

например, в гидроксиде калия заряд иона калия 1+, к+, поэтому формула кон. в гидроксиде бария ион бария ва2+, формула ва(он)2.

щелочи – это растворимые в воде основания (lioh, naoh, кон, ва(он)2, са(он)2 ). щелочи – едкие вещества, вызывают ожоги. при работе с ними надо особенно тщательно соблюдать правила техники безопасности, надевать очки и перчатки.

для распознавания растворов щелочей используют индикаторы.

индикаторы – это органические красители, изменяющие окраску в зависимости от состава раствора. так, бесцветный раствор фенолфталеина в растворе щелочи становится малиновым. фиолетовый раствор лакмуса в растворах щелочей становится синим, а оранжевый раствор метилоранжа приобретает интенсивно желтый цвет.

нерастворимые основания – это практически нерастворимые в воде вещества, например гидроксид железа(iii), гидроксид меди(ii), гидроксид магния.

растворимые основания получают:

а) реакцией оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: вао + н2o = ва(он)2;

б) взаимодействием активных металлов (электроотрицательность которых 1,2 и меньше) с водой:   2 li + 2н2o = 2lioh + н2 ↑;

в) электролизом водного раствора соли, например хлорида натрия; при пропускании постоянного электрического тока через раствор на катоде выделяется водород, на аноде – хлор, а в растворе остается гидроксид натрия:

2nacl + 2н2o   →электролиз→   н2 ↑ + 2naoh + cl2 ↑.

свойства оснований:

щелочи:

щелочь+кислота=соль+вода

щёлочь+кислотный оксид=соль+вода

щелочь+соль=новые соль и основание(условие-образование осадка или газа)

нерастворимые основания:

основание+кислота=соль+вода

разлагаются при нагревании

сu(он)2 → t → сuо + н2o.

нерастворимые основания получают по реакции обмена растворимых солей со щелочами:

cucl2 + 2naoh = cu(oh)2 ↓ + 2nacl.

нерастворимые основания – довольно неустойчивые соединения. нагревание (300–400 °с) приводит к потере ими воды. например, голубой гидроксид меди(ii) при нагревании отщепляет воду и превращается в черный оксид меди(ii):

сu(он)2 → t → сuо + н2o.

удачи! ) надеюсь, )