0,5 моль железа погрузили в раствор содержащий 36,5 г соляной кислоты объем выделившегося водорода нормальных условиях

232

330

Ответы на вопрос:

4,7(98 оценок)

ответ:

объяснение:

дано:

n₁(fe)=0,5моль

m(hci)=36,5г.

vm=22,4л./моль

v(h₂)-?

решение:

1. определим молярную массу соляной кислоты:

m(hci)=1+35,5=36,5г./моль

2. определим количества вещества соляной кислоты в 36,5г.:

n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=36,5г.÷36,5г./моль=1моль

3. запишем уравнение реакции:

fe+2hci=feci₂+h₂

а) по уравнению реакции:

n(fe)=1моль n(hci)=2моль n(h₂)=1моль

б) по условию :

n₁(fe)=0,5моль n₁(hci)=1моль n₁(h₂)=0,5моль

4. определим объем водорода количеством вещества 0,5 моль:

v(h₂)=n₁(h₂)×vm=0,5 моль×22,4л./моль=11,2л.

5. ответ: объем выделившегося водорода 11,2л.

4,6(73 оценок)

Объяснение:

HI - иодоводородная кислота (кислота)

CuCl - хлорид меди(I) (средняя соль)

SO2 - оксид серы(IV) (кислотный оксид)

KOH - гидроксид калия (основание, щёлочь)

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.