Nik10234

21.07.2022 20:50

Химия

Есть ответ 👍

у воді масою 122.5 г розчинили мідний купорос ( cuso4 * 5h2o ) масою 7.5 г. визначити масову частку ( ll ) сульфату в одержаному розчині.

155

222

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Эргаш2Исамов

Химия

4,5(30 оценок)

ответ:

hello,my fried!

my name is kirill. i am eight. i go to school. i' a friend. her . a mother. her mother is a she her father my girlfriend likes i like too. it's fun to with her. bye,

likapak1

Химия

4,8(1 оценок)

ответ:

3,7 %

объяснение:

молярная масса cuso4 160г/моль

молярная масса cuso4*5h2o 250 г/моль

массовая доля сульфата меди в медном купоросе (молярная масса сульфата меди делить на молярную массу медного купороса)

160/250=0,64

масса сульфата меди (масса купороса умножить на массовую долю)

7,5*0,64=4,8 г

масса раствора

122,5+7,5=130 г

массовая доля сульфата меди (его масса делить на массу раствора)

4,8/130=0,037 (3,7%)

fidan191

Химия

4,4(52 оценок)

Тема «Свойства железа и его соединений»

56 / 2ē Fe+2 → FeO → Fe(OH)2 - основной характер

Fe →3ē Fe+3 → Fe2O3 → Fe(OH)3 – амфотерный характер

26 \ +6 Fe+6O3 → H2FeO4 → K2FeO4 –кислотный характер

железная к-та

Fe – nē →

+ O2 → Fe3O4

С простыми

веществами

+Cl2 → FeCl3

+ S → FeS

+ HCl→ FeCl2 + H2↑

Me(активнее Me,в соли)

+ H2SO4(к) ≠

Пассивирование

+ HNO3(к) ≠

+ HNO3(р) = Fe(NO3)3 + NH4NO3 +H2O

С растворами кислот и водой

+ H2SO4(р) = FeSO4 + H2↑

+ 6H2O = 4 Fe(OH)3 ↓

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.