Визначте ихід продукту у відостках від теоретичного якщо при взаємодії мурашиної кислоти масою 1.125гк з етанолом одержали 1.2кг естеру

ответ: алгоритм 22. расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции

: сколько г аммиачной селитры (nh4no3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?

№ п/п

последовательность действий

выполнение действий

1.

запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

nh3 + hno3 = nh4no3

2.

данные условия напишите над уравнением реакции. массу аммиачной селитры обозначьте через х.

44,8 л х г

nh3 + hno3 = nh4no3

3.

под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы nh4no3 на количество вещества.

44,8 л х г

nh3 + hno3 = nh4no3

1 моль 1 моль

1×22,4 л 1×80 г  

4.

составьте пропорцию.

44,4/22,4=х/80

5.

решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)

х= 160 г.

6.

найдите практическую массу nh4no3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]

m(nh4no3) = 160×0,8=128 г

7.

запишите ответ.

ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.

объяснение:

Найдем массовую долю p2o5 в ca(h2po4)2.h2o, для этого разделим молярную массу p2o5 на молярную массу соединения: 142/264 =0.55 значит разделим норму на массовую долю: 120/0.55 =220 кг на гектар. соответственно на 50 га потребуется 11000 кг двойного суперфосфата.