1. элемент образует высший оксид состава эо3. с водородом этот элемент образует летучее соединение , массовая доля водорода в котором 5,88процента. рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его .2. определите состав смеси (по массе), содержащей железо, медь и алюминий, если известно, что для хлорирования некоторой навески этой смеси потребовалось 11,2 л (н.у.) хлора; та же навеска реагирует с 292 г 10 процентного раствора соляной кислоты или со 100г 8 процентного раствора едкого натра.

1высшему оксиду состава эо3, соответствует летучее соединение н2э (степень окисления +6)для расчетов возьмем образец соединения массой 100г., тогда масса водорода в этом соединении составит: m(h) = 100*0,0588 = 5,88г, масса элемента: m(э) = 100 - 5,88 = 94,12г. вычислим количество моль водорода: n(h) = 5,88/1 = 5,88 моль из формулы соединения следует: n(h): n(э) = 2: 1, следовательно количество вещества элемента будет равно: n(э) = 1/2n(h) = 5,88/2 = 2,94 моль определим молярную массу элемента: м(э) = m(э)\ n (э) = 92,12/2,94=32,01 г/моль молярная масса вещества м выраженная в г\моль, численно равна относительной молекулярной масса этого вещества mr., то есть mr(э) = 32, так как относительной молекулярной масса совпадает с относительной атомной массой то ar(э) = 32. такую относительную атомную массу имеет сера.

2lioh + cuso4 = li2so4 + cu(oh) cucl2 + agno3 = cu(no3)2 + 2agcl na2so4+ba(no3)2=2nano3+baso4