Регистрация Спросить otvet5GPT
NataliaKotic
25.08.2020 07:02
Химия
Есть ответ 👍

Проверочная работа
вариант 1
1. укажите основные оксиды
no bao no, cuo no so be0 so, cao
2. укажите кислотные оксиды
со со, р,0; cry0, cro, mgo ag20 mno, mn20
3. составьте соответствующие формулы оксидов
be(oh)2
mg(oh)2
ca(oh)2
ba(oh)2
cr(oh)3
zn(oh)2
sr(oh)2
pb(oh)2​

237
311
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

andreyvlasov22
andreyvlasov22
4,4(63 оценок)

ответ: 69,29%

дано:

m(li2so3)=12.5 г

v(p-pa кoh) = 50 мл

ω(koh)=20% или 0,2

ρ(р-ра кoh) = 1,1 г/мл

найти:

ω(н2о)-?

объяснение:

м(li2so3) = 94 г/моль

n(li2so3) = m/m = 12,5 г/94 г/моль = 0,133 моль

3li2so3 + 2h3po4 = 2li3po4 + 3so2 + 3h2o   (1)

из ухр1 видно, что n(so2)=n(li2so3)

n(so2) = 0,133 моль

m(p-pa koh) = ρ(р-ра koh)*v(p-pa koh) = 1,1 г/мл*50 мл = 55 г

m(koh) = m(p-pa koh)*ω(koh)= 55 г*0,2 = 11 г

m(koh) = 56 г/моль

n(koh) = m/m = 11 г/56 г/моль = 0,196 моль

so2 + koh = khso3   (2)

из ухр2 видно, что n(so2): n(khso3) = 1: 1, а из расчетов по условию n(so2): n(khso3) = 0,133: 0,196 = 1: 1,5, следовательно, koh взят в избытке, поэтому согласно ухр2   n(khso3)=n(so2)

м(sо2) = 64 г/моль

m(so2) = n*m = 0,133 моль*64 г/моль = 8.5 г

m(p-pa) = m(so2) + m(p-pa koh) = 8.5 г + 55 г = 63,5 г

m(h2o) = m(p-pa koh) - m(koh) = 55 г - 11 г = 44 г

ω(н2о) = m(h2o)/m(p-pa) = 44/63,5 = 0,6929 или 69,29%

ответ: 69,29%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS