Регистрация Спросить otvet5GPT
Joker455
20.04.2020 22:02
Химия
Есть ответ 👍

Запишите уравнение реакций при сжигании угля​

169
324
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Nastiabbk
Nastiabbk
4,5(75 оценок)
1) простейшую формулу искомого вещества можно представить следующим образом: схнyoz соотношение атомов в молекуле простейшего вещества: x: y: z=mc\ar(c): mh\ar(h): mo\ar(o) 2)весь углерод содержащийся в 4,2 г вещества при его сжигании перешел в со2. поэтому массу углерода в веществе находим по массе образовавшегося со2 найдем массу углерода в 13,2г со2, составим пропорцию: в 44г со2 содержится   12г с в 13,2 со2 содержится хг,                               отсюда х=3,6г   3) аналогичным образом вычислим массу водорода: в 18 г н2о содержится 2 г водорода в  5,4 г  н2о содержится х г,                            отсюда х=0,6 г. 4) так как вещества сгорело 4,2 г и там сгорело 3,6г углерода и 0,6 г водорода, то масса кислорода составит  4,2 - (3,6+0,6) = 0 г. таким образом, кислород в соединении отсутствует. 5) зная количественный состав находим простейшую формулу:   x: y= 3,6\12: 0,6\1 = 0,3: 0,6 или 1: 2, простейшая формула соединения сн2 (м=14) 6)используя закон авогадро, вычислим количество вещества: n = v/vm = 1/22,4 = 0,045 моль 7)найдем молярную массу вещества: м = m/n = 1,875/0,045=41,66 г/моль 8)найдем истинную формулу вещества: 41,66/14 = 3, значит формула вещества с3н6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS