Вычислите э.д.с стандартного кадмиево-серебряного гальванического элемента. схему, уравнения реакций на электродах.

в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. поскольку в ряду напряжений серебро стоит правее кадмия, значит, серебро имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем кадмий. следовательно, в данном гальваническом элементе анодом будет кадмиевый электрод, а катодом – серебряный. 

тогда молярные концентрации ионов cd(2+) и ag(+) 

[cd(2+)] = 0,001 моль/л – молярная концентрация у анода 

[ag(+)] = 1,0 моль/л – молярная концентрация у катода 

на аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. 

анод (-) cd – 2е = cd(2+) | 1 – окисление 

катод (+) ag(+) + e = ag | 2 – восстановление 

суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 

2ag(+) + cd = 2ag↓ + cd(2+) 

электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 25 градусах с 

е (анода) = е (cd(2+)/cd) = ео (cd(2+)/cd) + (0,059/2)*lg[сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg0,001 = − 0,403 − 0,0295*3 = − 0,4915 b 

е (катода) = е (ag(+)/ag) = ео (ag(+)/ag) + (0,059/1)*lg[ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg1,0 = + 0,799 b 

эдс гальванического элемента 

е = е (катода) – е (анода) = + 0,799 − ( − 0,4915) = 1,2905 в 

схема гальванического элемента. 

а (–) cd | cd(2+) (0,001m) || ag(+) (1,0m) | ag к (+) 

в схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод.

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Объяснение: