Vainax

03.08.2022 16:59

Химия

Есть ответ 👍

Краствору аминоуксусной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 0,15 прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 0,0073. определите:
массу образовавшейся соли;
массовую долю соли в растворе;
какой будет среда в растворе после завершения реакции.

174

383

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Lesha152

Химия

4,7(84 оценок)

ответ:

школьные знания.com

какой у тебя вопрос?

10 - 11 классы 15

к раствору аминоуксусной кислоты

массой 100 г с массовой долей кислоты 0.15 прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 0,073. определите массу образовавшейся соли и какой будет среда в растворе после завершения реакции.

попроси больше объяснений следить отметить нарушение schlafwandler 07.05.2014

ответ

ответ дан

alchemist96

nh2сh2cooh + hcl = nh4clch2cooh

m(nh2сh2cooh) = 100*0,15 = 15г ; n(nh2сh2cooh) = 15г/75г/моль = 0,2 моль

m(hcl) = 100*0,073 = 7,3г n(hcl) = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль

в-ва реагируют в соотношении 1: 1, n(nh4clch2cooh) = n(hcl) = 0,2 моль

m(nh4clch2cooh) = 0,2*111,5 = 22,3 г

среда кислая, так как происходит диссоция

nh4clch2cooh = nh4clch2coo(-) + h(+)

Takashu69

Химия

4,4(59 оценок)

реакция:

ch3(nh2)cooh + hcl → [ch3(nh3){+}[/tex] $cl^-$

дано:

m(р-ра к-ты) = 100г, ω = 0,15

m(р-ра hcl) = 100г, ω = 0,0073

суммарная масса раствора 200г.

решение:

m(к-ты) = ω*m = 0,15 * 100 = 15г; n = m/m = 15/75 = 0,2моль

(избыток)

m(hcl) = ω*m = 0,0073 * 100 =0,73г; n = m/m = 0,73/36,5 = 0,0097моль (недостаток)

считаем по hcl.

n(соли) = n(hcl) = 0,0097моль

m(соли) = n*m = 0,0097*111,5 = 1,08г

ω(соли) = m(соли)/m(р-ра, сумм) = 1,08г/200г = 0,0054 (0,54%)

среда будет кислой.

султа65

Химия

4,8(28 оценок)

ответ: 1 и 3

Объяснение:

мне кажется ответ верныи

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.